реши зад 4

Ответ: 56,8 г оксида фосфора(V).

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{P_2O_5+3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4} \]

1. Находим молярные массы:

\[ M(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot31+5\cdot16=142\ \text{г/моль} \]

\[ M(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot1+31+4\cdot16=98\ \text{г/моль} \]

2. Количество образовавшейся кислоты:

\[ n(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{78{,}4}{98}=0{,}8\ \text{моль} \]

3. По уравнению из 1 моль \(\mathrm{P_2O_5}\) получается 2 моль \(\mathrm{H_3PO_4}\), значит:

\[ n(\mathrm{P_2O_5})=\frac{0{,}8}{2}=0{,}4\ \text{моль} \]

4. Находим массу оксида:

\[ m(\mathrm{P_2O_5})=0{,}4\cdot142=56{,}8\ \text{г} \]

Проверка: воды потребовалось \(0{,}4\cdot3\cdot18=21{,}6\) г.
Масса веществ до реакции: \(56{,}8+21{,}6=78{,}4\) г — совпадает с массой кислоты.