Зле лай номер задачи 6
Краткий ответ: общая масса смеси — 71,2 г.
Решение по шагам
Записываем формулы оксидов:
- магний проявляет валентность II, поэтому его оксид — MgO;
- алюминий проявляет валентность III, поэтому его оксид — Al₂O₃.
Находим молярные массы: \[ M(\mathrm{MgO})=24+16=40\ \text{г/моль} \] \[ M(\mathrm{Al_2O_3})=27\cdot2+16\cdot3=102\ \text{г/моль} \]
Масса вычисляется по формуле: \[ m=\nu\cdot M \]
Для MgO: \[ m(\mathrm{MgO})=0{,}25\cdot40=10\ \text{г} \]
Для Al₂O₃: \[ m(\mathrm{Al_2O_3})=0{,}6\cdot102=61{,}2\ \text{г} \]
Общая масса смеси: \[ m_{\text{смеси}}=10+61{,}2=71{,}2\ \text{г} \]
Проверка: \(\nu(\mathrm{MgO})=10:40=0{,}25\) моль, \(\nu(\mathrm{Al_2O_3})=61{,}2:102=0{,}6\) моль — совпадает с условием.
Принцип для похожих задач: сначала определи формулу оксида по валентности, затем найди его молярную массу, умножь её на химическое количество и сложи массы всех компонентов смеси.
Обсуждение
2 сообщенияСделай номер 6
Да, это именно задание 6 — его условие совпадает с тем, что мы уже разобрали. Вот полное решение.
Условие: найти общую массу смеси оксидов магния и алюминия, если их химические количества равны соответственно \(0{,}25\) моль и \(0{,}6\) моль.
1. Записываем формулы оксидов:
- оксид магния — \(\mathrm{MgO}\) (магний двухвалентен);
- оксид алюминия — \(\mathrm{Al_2O_3}\) (алюминий трёхвалентен).
2. Находим молярные массы: \[ M(\mathrm{MgO}) = 24 + 16 = 40\ \text{г/моль} \] \[ M(\mathrm{Al_2O_3}) = 27\cdot2 + 16\cdot3 = 102\ \text{г/моль} \]
3. Вычисляем массы каждого оксида: \[ m(\mathrm{MgO}) = \nu \cdot M = 0{,}25 \cdot 40 = 10\ \text{г} \] \[ m(\mathrm{Al_2O_3}) = 0{,}6 \cdot 102 = 61{,}2\ \text{г} \]
4. Находим общую массу смеси: \[ m_{\text{смеси}} = 10 + 61{,}2 = 71{,}2\ \text{г} \]
Ответ: \(71{,}2\) г.
Проверка: \[ \nu(\mathrm{MgO}) = \frac{10}{40} = 0{,}25\ \text{моль} \] \[ \nu(\mathrm{Al_2O_3}) = \frac{61{,}2}{102} = 0{,}6\ \text{моль} \] Всё сходится с условием.
