Реши задание на изображении
Задание 1 — скорость реакции
Краткий ответ: уменьшение концентрации азота и увеличение концентрации водорода.
Почему так. Скорость прямой реакции по закону действующих масс зависит только от концентраций исходных веществ:
$$v = k \cdot c^2(\mathrm{NH_3})$$
- уменьшение давления → концентрации всех газов падают, а $\Delta\nu = 4-2 = 2 \ne 0$, значит скорость меняется;
- повышение температуры всегда увеличивает скорость (правило Вант-Гоффа);
- больше NH₃ (исходное вещество) → скорость растёт;
- N₂ и H₂ — продукты. В выражение скорости прямой реакции они не входят: меняется скорость обратной реакции и положение равновесия, но не скорость прямой.
Проверка: если бы изменили давление при $\Delta\nu = 0$, оно бы не влияло — здесь это не тот случай.
Задание 2 — полная диссоциация
Краткий ответ: NaNO₃ и LiOH.
Почему так. Полностью (необратимо) диссоциируют сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты, растворимые основания (щелочи).
- NaNO₃ — растворимая соль → Na⁺ + NO₃⁻ (полностью);
- LiOH — растворимое основание → Li⁺ + OH⁻ (полностью);
- Mg(OH)₂ — нерастворимое основание, слабый электролит → лишь частично;
- BaSO₄ — по природе сильный электролит, но в воде практически нерастворим, ионов в растворе почти нет → не подходит;
- H₂SO₃ — слабая кислота, диссоциирует ступенчато и не полностью.
Задание 3 — разложение без ОВР
Краткий ответ: CaCO₃ = CaO + CO₂.
Проверка степеней окисления:
| Реакция | Что меняется |
|---|---|
| 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ | Ag⁺¹→0, N⁺⁵→⁺⁴, O⁻²→0 — ОВР |
| 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ | Mn⁺⁷→⁺⁶ и ⁺⁴, O⁻²→0 — ОВР |
| CaCO₃ = CaO + CO₂ | Ca⁺², C⁺⁴, O⁻² — не меняются |
| NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O | N⁻³→⁺¹ и N⁺⁵→⁺¹ — внутримолекулярная ОВР |
Принцип: в реакции без ОВР степени окисления всех атомов слева и справа одинаковы — обычно это разложение с сохранением ионов (карбонаты, гидроксиды).
Задание 4 — образование газа
Краткий ответ: карбонат кальция + азотная кислота; сульфит натрия + соляная кислота.
Почему так. Газ выделяется, когда среди продуктов есть CO₂, SO₂, H₂S, NH₃, H₂:
- Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O — только вода;
- H₂SO₄ + K₂SO₄ — реакции нет (нет ни осадка, ни газа, ни воды);
- CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ ✓
- Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑ ✓
- Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ — осадок, не газ.
Принцип: «карбонат/сульфит + кислота → газ», «соль аммония + щёлочь → NH₃».
Задание 5 — атомная решётка
Краткий ответ: хорошая растворимость в воде.
Почему так. В узлах атомной решётки — нейтральные атомы, связанные очень прочными ковалентными связями (алмаз, кремний, SiC, SiO₂). Отсюда свойства:
- высокая твёрдость ✓
- высокая температура плавления ✓
- нелетучесть, практическая нерастворимость в воде ✗ (растворимость — нехарактерна)
- низкая тепло- и электропроводность ✓ (кроме алмаза, но в целом для неметаллов верно)
Проверка: если бы решётка была ионной, растворимость как раз была бы типична — значит, «хорошая растворимость» противоречит атомной решётке.
