Реши задание на изображении

Кратко:

1. уменьшение концентрации азота; увеличение концентрации водорода
2. NaNO₃; LiOH
3. CaCO₃ = CaO + CO₂
4. карбонат кальция + азотная кислота; сульфит натрия + соляная кислота
5. хорошая растворимость в воде

1. Скорость реакции

Реакция:
\[ 2NH_3(г) \rightleftarrows N_2(г)+3H_2(г) \]

В школьной кинетике рассматривают скорость прямой реакции. Она зависит от концентрации исходного вещества — аммиака, температуры, давления.
Азот и водород — продукты, поэтому в выражение скорости прямой реакции они не входят. Они влияют на обратную реакцию и равновесие, но не на скорость прямой.

Ответ: уменьшение концентрации азота и увеличение концентрации водорода.

2. Полная диссоциация

Полностью диссоциируют сильные электролиты.

• \(\mathrm{NaNO_3 \to Na^+ + NO_3^-}\) — растворимая соль;
• \(\mathrm{LiOH \to Li^+ + OH^-}\) — растворимая щёлочь.

Остальные:

• \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) — нерастворимое основание, слабый электролит;
• \(\mathrm{BaSO_4}\) — практически нерастворимая соль;
• \(\mathrm{H_2SO_3}\) — слабая кислота, диссоциирует частично.

Ответ: \(\mathrm{NaNO_3}\), \(\mathrm{LiOH}\).

3. Реакция без изменения степеней окисления

Проверяем степени окисления:

\[ \mathrm{CaCO_3 \to CaO+CO_2} \]

У кальция \(+2\), у углерода \(+4\), у кислорода \(-2\) — не меняются. Это не окислительно-восстановительная реакция.

В остальных вариантах степени окисления меняются:
\(\mathrm{Ag^+ \to Ag^0}\), \(\mathrm{Mn^{+7} \to Mn^{+6}, Mn^{+4}}\), \(\mathrm{N^{-3}, N^{+5} \to N^{+1}}\).

Ответ: \(\mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2}\).

4. Реакции с образованием газа

Газ выделяется в двух случаях:

\[ \mathrm{CaCO_3+2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2+CO_2\uparrow+H_2O} \]

\[ \mathrm{Na_2SO_3+2HCl \to 2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O} \]

Остальные пары:

• \(\mathrm{Ca(OH)_2+HCl}\) — нейтрализация, образуется вода;
• \(\mathrm{H_2SO_4+K_2SO_4}\) — видимой реакции нет;
• \(\mathrm{Cu(NO_3)_2+NaOH}\) — выпадает осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).

Ответ: карбонат кальция и азотная кислота; сульфит натрия и соляная кислота.

5. Атомная кристаллическая решётка

Примеры: алмаз, кварц \(\mathrm{SiO_2}\), карбид кремния \(\mathrm{SiC}\).
В узлах — атомы, связанные прочными ковалентными связями. Поэтому вещества обычно:

• твёрдые;
• тугоплавкие;
• нерастворимы в воде;
• плохо проводят тепло и электрический ток.

Хорошая растворимость в воде для них нехарактерна.

Ответ: хорошая растворимость в воде.