уровнять окислительноаосстаноаитеььнуюреакцию

Кратко, с коэффициентами:

\[ 1)\quad 3K_2S+8HNO_3 \rightarrow 3K_2SO_4+8NO+4H_2O \]

\[ 2)\quad 3K_2S+HClO_3+2H_2O \rightarrow KCl+3S+5KOH \]

\[ 3)\quad 2B+HBrO_3+3H_2O \rightarrow 2H_3BO_3+HBr \]

Как это получается

Общий принцип: находим элементы, которые меняют степень окисления, считаем число отданных и принятых электронов, уравниваем их число, а потом проверяем атомы остальных элементов.

1. \(K_2S+HNO_3\)

Сера:
\[ S^{-2}\rightarrow S^{+6}+8e^- \]

Азот:
\[ N^{+5}+3e^-\rightarrow N^{+2} \]

Общее кратное для \(8\) и \(3\) — \(24\). Значит, серу берём \(3\) раза, азот — \(8\) раз:

\[ 3K_2S+8HNO_3\rightarrow 3K_2SO_4+8NO+4H_2O \]

Проверка по кислороду: слева \(24\), справа \(12+8+4=24\).

2. \(K_2S+HClO_3\)

Сера окисляется:

\[ S^{-2}-2e^-\rightarrow S^0 \]

Хлор восстанавливается:

\[ Cl^{+5}+6e^-\rightarrow Cl^{-1} \]

На \(6\) электронов нужно \(3\) атома серы:

\[ 3K_2S+HClO_3\rightarrow KCl+3S \]

Теперь уравниваем калий, водород и кислород. Справа уже есть \(1\) \(KCl\), поэтому остаётся \(5\) \(KOH\), а слева добавляем \(2\) \(H_2O\):

\[ 3K_2S+HClO_3+2H_2O\rightarrow KCl+3S+5KOH \]

Проверка: калий \(6=1+5\), кислород \(3+2=5\), водород \(1+4=5\).

3. \(B+HBrO_3\)

Бор окисляется:

\[ B^0-3e^-\rightarrow B^{+3} \]

Бром восстанавливается:

\[ Br^{+5}+6e^-\rightarrow Br^{-1} \]

На \(6\) электронов нужно \(2\) атома бора и \(1\) атом брома:

\[ 2B+HBrO_3\rightarrow 2H_3BO_3+HBr \]

Для уравнивания кислорода добавляем \(3H_2O\):

\[ 2B+HBrO_3+3H_2O\rightarrow 2H_3BO_3+HBr \]

Проверка: кислород \(3+3=6\), водород \(1+6=6+1=7\).