Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. \(n(\mathrm{Al_2O_3})=0{,}135\) моль
2. \(n(\mathrm{Na_2O})=1{,}15\) моль

Как решать

Главное — смотреть на коэффициенты в уравнении реакции: они показывают, в каких мольных соотношениях реагируют и образуются вещества. Кислород дан «в достаточном количестве», то есть в избытке, поэтому считаем по металлу.

1. Оксид алюминия

\[ 4\mathrm{Al}+3\mathrm{O_2}=2\mathrm{Al_2O_3} \]

По уравнению:

\[ 4 \text{ моль Al} \rightarrow 2 \text{ моль Al}_2\mathrm{O}_3 \]

Значит, оксида образуется в 2 раза меньше по количеству вещества:

\[ n(\mathrm{Al_2O_3})=\frac{2}{4}\cdot n(\mathrm{Al}) \]

\[ n(\mathrm{Al_2O_3})=\frac{2}{4}\cdot 0{,}27=0{,}135 \text{ моль} \]

Ответ: \(0{,}135\) моль \(\mathrm{Al_2O_3}\).

2. Оксид натрия

\[ 4\mathrm{Na}+\mathrm{O_2}=2\mathrm{Na_2O} \]

По уравнению:

\[ 4 \text{ моль Na} \rightarrow 2 \text{ моль Na}_2\mathrm{O} \]

\[ n(\mathrm{Na_2O})=\frac{2}{4}\cdot n(\mathrm{Na}) \]

\[ n(\mathrm{Na_2O})=\frac{2}{4}\cdot 2{,}3=1{,}15 \text{ моль} \]

Ответ: \(1{,}15\) моль \(\mathrm{Na_2O}\).

Проверка принципа: если по уравнению продукта образуется в 2 раза меньше, чем расходуется исходного металла, то просто делим количество металла на 2.