реши задачи, указывая дано,решение,ответ
Кратко:
- потребуется 128 г серы;
- потребуется 4,2 г лития.
Общий принцип: по уравнению реакции находим мольное соотношение веществ, затем массу считаем по формуле
\[
m=n\cdot M,\qquad M(\text{вещества})=\text{сумма }A_r.
\]
1. Масса серы для получения 4 моль \(SO_2\)
Дано:
\[
n(SO_2)=4\text{ моль}
\]
Уравнение:
\[
S+O_2=SO_2
\]
\[
M(S)=32\text{ г/моль}
\]
Найти: \(m(S)\).
Решение:
По уравнению из 1 моль серы получается 1 моль \(SO_2\), значит:
\[
n(S)=n(SO_2)=4\text{ моль}
\]
\[
m(S)=n(S)\cdot M(S)=4\cdot 32=128\text{ г}
\]
Ответ: \(m(S)=128\text{ г}\).
2. Масса лития для получения 0,6 моль \(LiCl\)
Дано:
\[
n(LiCl)=0{,}6\text{ моль}
\]
Уравнение:
\[
2Li+Cl_2=2LiCl
\]
\[
M(Li)=7\text{ г/моль}
\]
Найти: \(m(Li)\).
Решение:
Коэффициенты перед \(Li\) и \(LiCl\) одинаковые: 2 и 2. Значит, количества веществ относятся как \(1:1\):
\[
n(Li)=n(LiCl)=0{,}6\text{ моль}
\]
\[
m(Li)=0{,}6\cdot 7=4{,}2\text{ г}
\]
Ответ: \(m(Li)=4{,}2\text{ г}\).
Проверка:
\[
\frac{128}{32}=4\text{ моль},\qquad \frac{4{,}2}{7}=0{,}6\text{ моль}
\]
Сходится.
Обсуждение
4 сообщенияНапиши дано, решение, ответ задач
Задача 1
Дано:
\[
m(S)=12{,}8\ \text{г}
\]
Уравнение реакции:
\[
2Na+S=Na_2S
\]
\[
M(S)=32\ \text{г/моль}
\]
Найти:
\[
n(Na_2S)-?
\]
Решение:
Найдём количество вещества серы: \[ n(S)=\frac{m(S)}{M(S)}=\frac{12{,}8}{32}=0{,}4\ \text{моль} \]
По уравнению реакции: \[ 1\ \text{моль } S \rightarrow 1\ \text{моль } Na_2S \] Значит: \[ n(Na_2S)=n(S)=0{,}4\ \text{моль} \]
Ответ:
\[
n(Na_2S)=0{,}4\ \text{моль}
\]
Задача 2
Дано:
\[
m(CuO)=64\ \text{г}
\]
Уравнение реакции:
\[
CuO+H_2=Cu+H_2O
\]
\[
M(CuO)=64+16=80\ \text{г/моль}
\]
Найти:
\[
n(Cu)-?
\]
Решение:
Найдём количество вещества оксида меди(II): \[ n(CuO)=\frac{m(CuO)}{M(CuO)}=\frac{64}{80}=0{,}8\ \text{моль} \]
По уравнению реакции: \[ 1\ \text{моль } CuO \rightarrow 1\ \text{моль } Cu \] Значит: \[ n(Cu)=n(CuO)=0{,}8\ \text{моль} \]
Ответ:
\[
n(Cu)=0{,}8\ \text{моль}
\]
Напиши условие, решение, ответ задачи
Условие (дано):
\[
m(Fe)=112\ \text{г}
\]
Уравнение реакции:
\[
3Fe+2O_2=Fe_3O_4
\]
\[
M(Fe)=56\ \text{г/моль},\qquad M(O_2)=32\ \text{г/моль}
\]
Найти:
\[
m(O_2)-?
\]
Решение:
Найдём количество вещества железа: \[ n(Fe)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}=\frac{112}{56}=2\ \text{моль} \]
По уравнению реакции: \[ 3\ \text{моль } Fe \longrightarrow 2\ \text{моль } O_2 \] Значит: \[ n(O_2)=\frac{2}{3}\cdot n(Fe)=\frac{2}{3}\cdot2=\frac{4}{3}\approx1{,}33\ \text{моль} \]
Найдём массу кислорода: \[ m(O_2)=n(O_2)\cdot M(O_2)=\frac{4}{3}\cdot32=\frac{128}{3}\approx42{,}7\ \text{г} \]
Ответ:
\[
m(O_2)\approx42{,}7\ \text{г}\quad(\text{около }43\ \text{г})
\]
Примечание: перед \(O_2\) в уравнении должен стоять коэффициент 2, а не 4.
