Реши 4 занание
Решаю задание № 4.
а) Раствор NaOH + оксид азота(V) \(N_2O_5\)
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{N_2O_5+2NaOH \rightarrow 2NaNO_3+H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{N_2O_5+2Na^++2OH^- \rightarrow 2Na^++2NO_3^-+H_2O} \]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{N_2O_5+2OH^- \rightarrow 2NO_3^-+H_2O} \]
Почему так: \(N_2O_5\) — кислотный оксид, ему соответствует азотная кислота \(HNO_3\), поэтому образуется нитрат, а не нитрит. Оксид на ионы не расписывают.
б) Гидроксид хрома(II) + соляная кислота
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{Cr(OH)_2+2HCl \rightarrow CrCl_2+2H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2+2H^++2Cl^- \rightarrow Cr^{2+}+2Cl^-+2H_2O} \]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2+2H^+ \rightarrow Cr^{2+}+2H_2O} \]
\( \mathrm{Cr(OH)_2} \) — нерастворимое основание, поэтому в ионном уравнении его записывают целой формулой, а не ионами.
в) Растворы сульфата аммония и гидроксида натрия
Молекулярное уравнение при нагревании: \[ \mathrm{(NH_4)_2SO_4+2NaOH \rightarrow Na_2SO_4+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{2NH_4^++SO_4^{2-}+2Na^++2OH^- \rightarrow 2Na^++SO_4^{2-}+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{NH_4^++OH^- \rightarrow NH_3\uparrow+H_2O} \]
Без нагревания равновесие корректнее записать так: \[ \mathrm{NH_4^++OH^- \rightleftarrows NH_3\cdot H_2O} \] но в школьных заданиях часто пишут с выделением аммиака.
Как действовать в похожем задании
- Запиши молекулярное уравнение и расставь коэффициенты.
- Сильные электролиты — растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты — записывай ионами.
- Оксиды, газы, воду и нерастворимые вещества — \(\mathrm{Cr(OH)_2}\), \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{NH_3}\) — оставляй молекулами.
- Вычеркни одинаковые ионы слева и справа — получишь сокращённое ионное уравнение.
- Проверь атомы и заряды: сумма зарядов слева должна быть равна сумме зарядов справа.
