Реши задание на изображении

Краткие ответы

• Верхнее задание (утверждения А и Б): 3 — верны оба.
• 32: 4 — 1560 кДж.
• 33: 1 — 120 г.
• 34: 666,7 л (≈ 667 л).
• 35: 30 л.
• 36: 10 л.
• 37: 280 л.
• 38: 2150 л.

Как решать

Главные идеи:

1. В термохимическом уравнении количество теплоты пропорционально числу молей веществ по уравнению.
2. Для газов при одинаковых условиях объёмы относятся так же, как количества веществ, поэтому можно считать прямо по коэффициентам уравнения.
3. Азот в смеси считаем негорючим.

Верхнее задание.
А — верно: алканы — предельные углеводороды, в них только одинарные связи.
Б — верно: метан при нагревании подвергается пиролизу: \[ 2\mathrm{CH_4}\xrightarrow{t^\circ}\mathrm{C_2H_2}+3\mathrm{H_2}. \] Значит, верны оба утверждения — ответ 3.

32.
\[ n(\mathrm{C_2H_6})=\frac{22,4}{22,4}=1\text{ моль}. \] По уравнению 2 моль этана дают 3120 кДж, значит 1 моль: \[ \frac{3120}{2}=1560\text{ кДж}. \] Ответ 4.

33.
\[ n(\mathrm{C})=\frac{746}{74,6}=10\text{ моль}. \] \[ m(\mathrm{C})=10\cdot12=120\text{ г}. \] Ответ 1.

34.
Уравнение горения этана: \[ 2\mathrm{C_2H_6}+7\mathrm{O_2}\to4\mathrm{CO_2}+6\mathrm{H_2O}. \] На 40 л этана нужно: \[ V(\mathrm{O_2})=40\cdot\frac{7}{2}=140\text{ л}. \] Объёмная доля кислорода в воздухе обычно 21%: \[ V(\text{воздуха})=\frac{140}{0,21}\approx666,7\text{ л}. \] Ответ: 666,7 л (≈667 л).
Если в вашем курсе долю кислорода округляют до 20%, получится 700 л.

35.
\[ \mathrm{C_3H_8}+5\mathrm{O_2}\to3\mathrm{CO_2}+4\mathrm{H_2O}. \] Для 10 л пропана нужно 50 л кислорода, а дано 60 л — кислород в избытке. Считаем по пропану: \[ V(\mathrm{CO_2})=10\cdot3=30\text{ л}. \] Ответ: 30 л.

36.
\[ 2\mathrm{C_4H_{10}}+13\mathrm{O_2}\to8\mathrm{CO_2}+10\mathrm{H_2O}. \] \[ V(\mathrm{C_4H_{10}})=65\cdot\frac{2}{13}=10\text{ л}. \] Ответ: 10 л.

37.
Этана в смеси: \[ 200\cdot0,40=80\text{ л}. \] \[ 2\mathrm{C_2H_6}+7\mathrm{O_2}\to4\mathrm{CO_2}+6\mathrm{H_2O}, \] \[ V(\mathrm{O_2})=80\cdot\frac{7}{2}=280\text{ л}. \] Ответ: 280 л.

38.
Метана: \[ 400\cdot0,25=100\text{ л}, \] бутана: \[ 400-100=300\text{ л}. \] Для метана: \[ \mathrm{CH_4}+2\mathrm{O_2}\to\mathrm{CO_2}+2\mathrm{H_2O}, \] \[ V(\mathrm{O_2})=100\cdot2=200\text{ л}. \] Для бутана: \[ 2\mathrm{C_4H_{10}}+13\mathrm{O_2}\to8\mathrm{CO_2}+10\mathrm{H_2O}, \] \[ V(\mathrm{O_2})=300\cdot\frac{13}{2}=1950\text{ л}. \] Всего: \[ 200+1950=2150\text{ л}. \] Ответ: 2150 л.

Проверка: в задании 35 кислород в избытке, поэтому считаем по пропану; в задании 38 отдельно складываем расход кислорода на метан и бутан.