Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.
Пока не могу определить: в диалоге нет изображения с заданием и нет предыдущего учебного задания/учебной цели, с которыми можно сравнить.
Пришлите, пожалуйста, само изображение и текст последнего сообщения — тогда я скажу, это продолжение или новое задание, и объясню решение.
Обсуждение
2 сообщенияреши
Вот решения для заданий 31–40. Коэффициенты расставлены методом электронного баланса.
- \(5KI + KIO_3 + 3H_2SO_4 \to 3I_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O\)
\(5I^{-1} - 5e \to 5I^0\)
\(I^{+5} + 5e \to I^0\)
Окислитель: \(KIO_3\)
Восстановитель: \(KI\)
- \(6NO + 4KOH \to 4KNO_2 + N_2 + 2H_2O\)
\(4N^{+2} - 4e \to 4N^{+3}\)
\(2N^{+2} + 4e \to N_2^0\)
Окислитель и восстановитель: \(NO\) — реакция диспропорционирования.
- \(3K_2SO_3 + 2HNO_3 \to 3K_2SO_4 + 2NO + H_2O\)
\(3S^{+4} - 6e \to 3S^{+6}\)
\(2N^{+5} + 6e \to 2N^{+2}\)
Окислитель: \(HNO_3\)
Восстановитель: \(K_2SO_3\)
- \(3Br_2 + 6KOH \to KBrO_3 + 5KBr + 3H_2O\)
\(Br^0 - 5e \to Br^{+5}\)
\(5Br^0 + 5e \to 5Br^{-1}\)
Окислитель и восстановитель: \(Br_2\) — реакция диспропорционирования.
- \(5Zn + 12HNO_3 \to N_2 + 5Zn(NO_3)_2 + 6H_2O\)
\(5Zn^0 - 10e \to 5Zn^{+2}\)
\(2N^{+5} + 10e \to N_2^0\)
Окислитель: \(HNO_3\)
Восстановитель: \(Zn\)
- \(HI + 6HNO_3 \to HIO_3 + 6NO_2 + 3H_2O\)
\(I^{-1} - 6e \to I^{+5}\)
\(6N^{+5} + 6e \to 6N^{+4}\)
Окислитель: \(HNO_3\)
Восстановитель: \(HI\)
- \(6HCl + 2HNO_3 \to 3Cl_2 + 2NO + 4H_2O\)
\(6Cl^{-1} - 6e \to 3Cl_2^0\)
\(2N^{+5} + 6e \to 2N^{+2}\)
Окислитель: \(HNO_3\)
Восстановитель: \(HCl\)
- \(6HBr + KBrO_3 \to 3Br_2 + KBr + 3H_2O\)
\(6Br^{-1} - 6e \to 3Br_2^0\)
\(Br^{+5} + 6e \to Br^{-1}\)
Окислитель: \(KBrO_3\)
Восстановитель: \(HBr\)
- \(10NO + 2Ba(OH)_2 \to 2Ba(NO_3)_2 + 3N_2 + 2H_2O\)
\(4N^{+2} - 12e \to 4N^{+5}\)
\(6N^{+2} + 12e \to 3N_2^0\)
Окислитель и восстановитель: \(NO\) — реакция диспропорционирования.
- \(KClO_3 + 6KI + 6HCl \to 7KCl + 3I_2 + 3H_2O\)
\(Cl^{+5} + 6e \to Cl^{-1}\)
\(6I^{-1} - 6e \to 3I_2^0\)
Окислитель: \(KClO_3\)
Восстановитель: \(KI\)
Кратко принцип: окислитель принимает электроны и понижает степень окисления, восстановитель отдаёт электроны и повышает её. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
