Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.
Кратко: определить нельзя — в чате нет изображения, а по истории не видно предыдущей учебной задачи.
Пришлите, пожалуйста, изображение или запишите условие текстом. Тогда я сначала определю, это продолжение прежней темы или новое задание, и разберу решение в режиме «Понять».
Обсуждение
2 сообщения4. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаи- модействии: а) раствора гидроксида натрия и оксида азота(V); б) гидроксида хрома(II) и соляной кислоты; в) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия. 5. Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращённые ионные уравнения: а) А13+ + ЗОН = АІ(ОH)3x б) CO2+20H= co⅖= +H½O в) 2H† + Cu(OH)½ = cuź† +2H½0
4. Молекулярные и ионные уравнения
а) Раствор NaOH + оксид азота(V)
Молекулярное: \[ \mathrm{N_2O_5+2NaOH \rightarrow 2NaNO_3+H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{N_2O_5+2Na^++2OH^- \rightarrow 2Na^++2NO_3^-+H_2O} \]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{N_2O_5+2OH^- \rightarrow 2NO_3^-+H_2O} \]
б) Гидроксид хрома(II) + соляная кислота
Молекулярное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2\downarrow+2HCl \rightarrow CrCl_2+2H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2\downarrow+2H^++2Cl^- \rightarrow Cr^{2+}+2Cl^-+2H_2O} \]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2\downarrow+2H^+ \rightarrow Cr^{2+}+2H_2O} \]
в) Растворы сульфата аммония и гидроксида натрия
Молекулярное: \[ \mathrm{(NH_4)_2SO_4+2NaOH \rightarrow Na_2SO_4+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{2NH_4^++SO_4^{2-}+2Na^++2OH^- \rightarrow 2Na^++SO_4^{2-}+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{NH_4^++OH^- \rightarrow NH_3\uparrow+H_2O} \]
Без нагревания аммиак может оставаться в растворе в виде \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O}\), тогда процесс записывают обратимо. В школьной программе обычно пишут с выделением \(\mathrm{NH_3}\).
5. Молекулярные уравнения по сокращённым ионным
а)
\[ \mathrm{Al^{3+}+3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow} \]
Молекулярное уравнение, например: \[ \mathrm{AlCl_3+3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow+3NaCl} \]
При избытке щёлочи осадок может растворяться, поэтому щёлочь берут в недостатке.
б)
\[ \mathrm{CO_2+2OH^- \rightarrow CO_3^{2-}+H_2O} \]
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{CO_2+2NaOH \rightarrow Na_2CO_3+H_2O} \]
в)
\[ \mathrm{2H^++Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+}+2H_2O} \]
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{Cu(OH)_2+2HCl \rightarrow CuCl_2+2H_2O} \]
Главный принцип: в ионных уравнениях сильные электролиты — растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты — записывают в виде ионов. Оксиды, вода, газы и нерастворимые основания остаются в молекулярном виде; затем одинаковые ионы слева и справа сокращают.
