7,8,9
Кратко
- Молекула водорода легче молекулы сернистого газа в 32 раза.
- Ошибки допущены в пунктах в) и г):
- \(M_r(\mathrm{H_3PO_4})=98\), а не 96;
- \(M_r(\mathrm{CaCO_3})=100\), а не 98.
Остальные значения верны.
- В \(\mathrm{CaCO_3}\):
\[ w(\mathrm{Ca})=40\%,\quad w(\mathrm{C})=12\%,\quad w(\mathrm{O})=48\%. \]
7. Почему в 32 раза
Относительная молекулярная масса — сумма относительных атомных масс всех атомов:
\[ M_r(\mathrm{H_2})=2\cdot1=2 \]
\[ M_r(\mathrm{SO_2})=32+2\cdot16=64 \]
Сравниваем:
\[ \frac{M_r(\mathrm{SO_2})}{M_r(\mathrm{H_2})} =\frac{64}{2}=32 \]
Значит, \(\mathrm{H_2}\) легче \(\mathrm{SO_2}\) в 32 раза.
8. Проверка всех молекулярных масс
Используем:
\(A_r(\mathrm H)=1,\ \mathrm N=14,\ \mathrm O=16,\ \mathrm S=32,\ \mathrm P=31,\ \mathrm{Ca}=40,\ \mathrm C=12,\ \mathrm{Cu}=64,\ \mathrm{Al}=27\).
| Пункт | Расчёт | Верно? |
|---|---|---|
| а) \(\mathrm{HNO_3}\) | \(1+14+3\cdot16=63\) | да |
| б) \(\mathrm{H_2SO_4}\) | \(2\cdot1+32+4\cdot16=98\) | да |
| в) \(\mathrm{H_3PO_4}\) | \(3\cdot1+31+4\cdot16=98\) | нет, должно быть 98 |
| г) \(\mathrm{CaCO_3}\) | \(40+12+3\cdot16=100\) | нет, должно быть 100 |
| д) \(\mathrm{CuSO_4}\) | \(64+32+4\cdot16=160\) | да |
| е) \(\mathrm{Al(OH)_3}\) | \(27+3(16+1)=78\) | да |
Главное правило: индекс после скобки умножает всю группу \(\mathrm{OH}\), то есть в \(\mathrm{Al(OH)_3}\) три атома кислорода и три атома водорода.
9. Массовые доли элементов в \(\mathrm{CaCO_3}\)
Сначала считаем \(M_r\):
\[ M_r(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100 \]
Общая формула массовой доли:
\[ w(\text{элемента})= \frac{\text{число атомов}\cdot A_r}{M_r}\cdot100\% \]
Для кальция:
\[ w(\mathrm{Ca})=\frac{1\cdot40}{100}\cdot100\%=40\% \]
Для углерода:
\[ w(\mathrm C)=\frac{1\cdot12}{100}\cdot100\%=12\% \]
Для кислорода:
\[ w(\mathrm O)=\frac{3\cdot16}{100}\cdot100\%=48\% \]
Проверка:
\[ 40\%+12\%+48\%=100\% \]
Всё сходится.
