Реши овр

Для реакции в нижней строке:

\[ \boxed{\mathrm{Fe_2O_3+3CO \rightarrow 2Fe+3CO_2}} \]

Окислитель — \(\mathrm{Fe_2O_3}\), восстановитель — \(\mathrm{CO}\).

Как расставить коэффициенты

1. Определяем степени окисления:

   • в \(\mathrm{Fe_2O_3}\): \(\mathrm{Fe^{+3}}\);
   • в \(\mathrm{CO}\): \(\mathrm{C^{+2}}\);
   • в продуктах: \(\mathrm{Fe^0}\), \(\mathrm{C^{+4}}\).

2. Составляем электронный баланс:

\[ \begin{array}{c|c} \mathrm{Fe^{+3}+3e^- \rightarrow Fe^0} & 2\\ \mathrm{C^{+2}-2e^- \rightarrow C^{+4}} & 3 \end{array} \]

Железо принимает электроны — восстанавливается.
Углерод отдаёт электроны — окисляется.

3. Уравниваем число электронов:

\[ 2\cdot 3=6,\qquad 3\cdot 2=6 \]

Поэтому перед железом ставим коэффициент 2, а перед \(\mathrm{CO}\) и \(\mathrm{CO_2}\) — коэффициент 3.

Проверка

\[ \mathrm{Fe_2O_3+3CO \rightarrow 2Fe+3CO_2} \]

• Fe: слева 2, справа 2;
• C: слева 3, справа 3;
• O: слева \(3+3=6\), справа \(3\cdot2=6\).

Всё сходится.