Да — проверил ещё раз, всё сходится.

• Качественные реакции: BaSO₄ и AgCl — белые осадки, Fe(OH)₃ — бурый, Fe(OH)₂ — серо-зелёный (быстро буреет), Cu(OH)₂ — голубой. Цвета указаны верно.
• Среда растворов: KCl и NaNO₃ — нейтральная; K₂CO₃ и Na₂CO₃ — щелочная (гидролиз по CO₃²⁻); ZnCl₂ и Zn(NO₃)₂ — кислая (по Zn²⁺). Уравнения гидролиза записаны по I ступени.
• Ионные уравнения и ОВР: в варианте 1 окислитель Cu²⁺ (+2 → 0), восстановитель Fe⁰ (0 → +2); в варианте 2 восстановитель Fe⁰ (0 → +2), окислитель H⁺ (в H₂SO₄). Коэффициенты и заряды сходятся.

Если сомнение вызвал конкретный пункт — скажи номер, разберу его отдельно.

Оформление отчёта к практической работе

Шапка (на листе):

Практическая работа № __
Тема: «Качественные реакции на ионы. Гидролиз солей. Генетическая связь
между классами неорганических соединений»
Цель: определить предложенные вещества и подтвердить свойства соединений
уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель;
растворы H₂SO₄, HCl, NaOH, Na₂CO₃, BaCl₂, AgNO₃, лакмус, фенолфталеин;
CuSO₄, ZnCl₂, Fe, CuO.

Основная часть — таблица (так оформляют «Ход работы»):

№ опыта	Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод
1	К раствору CuSO₄ прилили NaOH	голубой осадок	CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓	ион Cu²⁺ обнаруживается NaOH
2	Осадок Cu(OH)₂ нагрели	почернел	Cu(OH)₂ →t° CuO + H₂O	гидроксид разлагается при нагревании
3	CuO + HCl	раствор стал голубым	CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O	основной оксид реагирует с кислотой
4	В CuCl₂ опустили железо	выделилась медь (красный налёт)	CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu; Cu²⁺ + Fe⁰ → Fe²⁺ + Cu⁰	Fe активнее Cu

Правила записи в отчёте:

• наблюдения — только то, что видно: цвет, осадок, газ, запах, изменение окраски индикатора;
• в ионных уравнениях — заряды ионов, коэффициенты сокращённые;
• в ОВР — отдельно схемы окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель;
• формулы — печатными буквами, индексы и заряды не «на глаз».

Вывод (2–4 предложения, пишется своими словами):

В ходе работы освоены качественные реакции на ионы Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄²⁻, Cl⁻, CO₃²⁻, NH₄⁺ и приёмы определения среды раствора. Установлено, что соли, образованные слабым основанием или слабой кислотой, гидролизуются (ZnCl₂ — кислая среда, K₂CO₃ — щелочная), а соли сильных кислот и оснований (KCl, NaNO₃) — нет. Подтверждена генетическая связь: соль → гидроксид → оксид → соль → металл.

Внизу листа: «Работу выполнил(а): ______, дата: ______, оценка: ______».

Как записать всю работу в тетрадь

Ниже — готовый текст отчёта. Списывай по порядку, каждый пункт с новой строки. Таблица не обязательна: те же данные можно записать «опытами».

---

Вариант 1

Практическая работа № ___

Тема: Качественные реакции на ионы. Гидролиз солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Цель: научиться определять вещества по характерным реакциям, объяснять среду растворов и подтверждать химические свойства уравнениями в молекулярном и ионном виде.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель, стеклянная палочка; растворы H₂SO₄, HCl, NaOH, BaCl₂, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, K₂CO₃, KCl; лакмус, фенолфталеин; цинк, железо, оксид меди(II).

Задание 1. Качественные реакции

а) Серная кислота H₂SO₄

Опыт 1. В пробирку с раствором H₂SO₄ опустили гранулу цинка. Наблюдения: выделение пузырьков газа. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Опыт 2. К раствору H₂SO₄ прилили раствор BaCl₂. Наблюдения: выпал белый осадок. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Опыт 3. В раствор H₂SO₄ опустили лакмусовую бумажку. Наблюдения: лакмус покраснел (среда кислая, pH < 7).

Вывод: ион SO₄²⁻ обнаруживают раствором BaCl₂ (белый осадок BaSO₄); наличие кислоты подтверждает индикатор.

б) Хлорид железа(III) FeCl₃

Опыт 1. К раствору FeCl₃ прилили раствор NaOH. Наблюдения: выпал бурый осадок. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Опыт 2. К раствору FeCl₃ прилили раствор AgNO₃. Наблюдения: выпал белый творожистый осадок. FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓ Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Вывод: ион Fe³⁺ обнаруживают раствором NaOH (бурый осадок), ион Cl⁻ — раствором AgNO₃ (белый осадок).

Задание 2. Гидролиз солей

Соль	Среда раствора	Окраска индикатора	Уравнение гидролиза
KCl	нейтральная	лакмус фиолетовый	гидролиза нет
K₂CO₃	щелочная	фенолфталеин малиновый	CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
ZnCl₂	кислая	лакмус красный	Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

Вывод: гидролиз идёт по иону слабого электролита: K₂CO₃ — по аниону (среда щелочная), ZnCl₂ — по катиону (среда кислая); KCl образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается.

Задание 3. Генетическая связь

Цепочка: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu

1. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ — голубой осадок.

2. Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O — осадок чернеет.

3. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O — раствор становится голубым.

4. CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu Cu²⁺ + Fe⁰ → Fe²⁺ + Cu⁰ — на железе красный налёт меди.

ОВР: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (окислитель, процесс восстановления); Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ (восстановитель, процесс окисления).

Вывод: соль → гидроксид → оксид → соль → металл — цепочка подтверждена, все переходы осуществлены.

Общий вывод

В ходе работы освоены качественные реакции на ионы SO₄²⁻, Cl⁻, Fe³⁺, Cu²⁺ и приёмы определения среды раствора индикаторами. Установлено, что соли, содержащие ион слабого электролита, гидролизуются, а соли сильных кислот и оснований — нет. Подтверждена генетическая связь между классами неорганических соединений.

Работу выполнил(а): ______________ Дата: ________ Оценка: ______

---

Вариант 2

Пишется точно так же, меняются только опыты.

Задание 1

а) Гидроксид кальция Ca(OH)₂

Опыт 1. Через раствор Ca(OH)₂ пропустили CO₂. Наблюдения: раствор помутнел. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Опыт 2. К раствору Ca(OH)₂ прилили раствор Na₂CO₃. Наблюдения: белый осадок. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Опыт 3. Прибавили фенолфталеин. Наблюдения: окраска малиновая (среда щелочная).

б) Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄

Опыт 1. К раствору соли прилили NaOH и нагрели. Наблюдения: выделение газа с резким запахом аммиака. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

Опыт 2. К раствору прилили BaCl₂. Наблюдения: белый осадок. (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Задание 2

Соль	Среда раствора	Индикатор	Уравнение гидролиза
NaNO₃	нейтральная	лакмус фиолетовый	гидролиза нет
Na₂CO₃	щелочная	фенолфталеин малиновый	CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Zn(NO₃)₂	кислая	лакмус красный	Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

Задание 3

Цепочка: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → AgCl

1. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ — растворение железа, выделение газа.
2. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ — серо-зелёный осадок, быстро буреющий на воздухе.
3. Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O; Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O — осадок растворяется.
4. FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓; Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ — белый осадок.

ОВР: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ (восстановитель); 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (окислитель).

---

Три правила, чтобы работа выглядела аккуратно: наблюдения пиши только о том, что реально видно (цвет, осадок, газ, запах); в ионных уравнениях всегда ставь заряды и сокращай коэффициенты; вывод — 1–2 предложения своими словами, без переписывания уравнений.