Реши задание на изображении
Краткий ответ:
| Формула | \(M_r\) |
|---|---|
| \(\mathrm{Al(OH)_3}\) | 78 |
| \(\mathrm{CO}\) | 28 |
| \(\mathrm{FeS}\) | 88 |
| \(\mathrm{KHCO_3}\) | 100 |
| \(\mathrm{CaF_2}\) | 78 |
| \(\mathrm{Mn_2O_7}\) | 222 |
| \(\mathrm{NaCl}\) | 58,5 |
| \(\mathrm{Hg}\) | 201 |
| \(\mathrm{ZnSO_4}\) | 161 |
| \(\mathrm{HBr}\) | 81 |
Как считать:
Относительная молекулярная масса \(M_r\) — это сумма относительных атомных масс всех атомов в формуле. Берём округлённые значения из таблицы Менделеева:
\[ \mathrm{H}=1,\ \mathrm{C}=12,\ \mathrm{O}=16,\ \mathrm{F}=19,\ \mathrm{Na}=23,\ \mathrm{Al}=27,\ \mathrm{S}=32,\ \mathrm{Cl}=35{,}5,\ \mathrm{K}=39,\ \mathrm{Ca}=40,\ \mathrm{Mn}=55,\ \mathrm{Fe}=56,\ \mathrm{Zn}=65,\ \mathrm{Br}=80,\ \mathrm{Hg}=201. \]
Теперь по формулам:
\[ M_r(\mathrm{Al(OH)_3})=27+3(16+1)=27+51=78 \]
\[ M_r(\mathrm{CO})=12+16=28 \]
\[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88 \]
\[ M_r(\mathrm{KHCO_3})=39+1+12+3\cdot16=100 \]
\[ M_r(\mathrm{CaF_2})=40+2\cdot19=78 \]
\[ M_r(\mathrm{Mn_2O_7})=2\cdot55+7\cdot16=110+112=222 \]
\[ M_r(\mathrm{NaCl})=23+35{,}5=58{,}5 \]
\[ M_r(\mathrm{Hg})=201 \]
\[ M_r(\mathrm{ZnSO_4})=65+32+4\cdot16=65+32+64=161 \]
\[ M_r(\mathrm{HBr})=1+80=81 \]
Главное правило: индекс после элемента умножает только этот элемент, а индекс после скобки — всё, что стоит в скобках. Например, в \(\mathrm{Al(OH)_3}\) группа \(\mathrm{OH}\) повторяется 3 раза.
Обсуждение
3 сообщенияВопросы к алюминию
Понял так: нужны вопросы по теме «Алюминий и его соединения» — для самопроверки. Вот набор с ответами (можно закрывать правый столбец и повторять).
1. Положение в ПСХЭ Алюминий: порядковый номер 13, 3-й период, IIIА (13-я) группа, главная подгруппа. Относительная атомная масса \(A_r = 27\).
2. Строение атома \(13p^+,\ 14n^0,\ 13e^-\); \[ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1 \] На внешнем уровне 3 электрона, поэтому алюминий их отдаёт и проявляет степень окисления +3.
3. Физические свойства Серебристо-белый лёгкий металл: \(\rho \approx 2{,}7\ \text{г/см}^3\), \(t_{\text{пл}} \approx 660\ ^\circ\text{C}\). Пластичный, хорошо проводит тепло и ток.
4. Почему алюминий активный, но на воздухе устойчив? Он покрыт плотной оксидной плёнкой \(\mathrm{Al_2O_3}\), которая защищает металл от дальнейшего окисления.
5. Реакция с кислородом \[ 4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{Al_2O_3} \] Порошок алюминия горит ярким белым пламенем.
6. Взаимодействие с кислотами и щелочами С соляной кислотой: \[ 2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2}\uparrow \] Со щелочью (тоже растворяется!): \[ 2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 6\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Na[Al(OH)_4]} + 3\mathrm{H_2}\uparrow \] С концентрированной \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\) при холоде пассивируется.
7. Амфотерность оксида и гидроксида \(\mathrm{Al_2O_3}\) и \(\mathrm{Al(OH)_3}\) реагируют и с кислотами, и со щелочами: \[ \mathrm{Al(OH)_3} + 3\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2O} \] \[ \mathrm{Al(OH)_3} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na[Al(OH)_4]} \]
8. Алюминотермия \[ 2\mathrm{Al} + \mathrm{Fe_2O_3} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3} + 2\mathrm{Fe} \] Так получают некоторые металлы (Fe, Cr, Mn) из их оксидов.
9. Природное сырьё и получение Основная руда — боксит \(\mathrm{Al_2O_3\cdot nH_2O}\). Металл получают электролизом \(\mathrm{Al_2O_3}\) в расплаве криолита \(\mathrm{Na_3AlF_6}\) (около \(950\ ^\circ\text{C}\)), потому что чистый оксид плавится при очень высокой температуре.
10. Почему алюминий не вытесняет водород из воды? Мешает оксидная плёнка. Если её разрушить (амальгамировать), реакция идёт: \[ 2\mathrm{Al} + 6\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3} + 3\mathrm{H_2}\uparrow \]
11. Применение Самолёто- и машиностроение, провода, посуда и фольга, строительные конструкции — благодаря лёгкости, прочности сплавов (дюралюмин) и стойкости плёнки.
12. Распространённость Третий по распространённости элемент в земной коре (после O и Si) и первый среди металлов — около 8 % массы коры.
Если нужно — оформлю эти же вопросы без ответов как тест или добавлю задания с уравнениями на расстановку коэффициентов.
Вопросы к этому красфорду
