Реши задание на изображении
В работе дважды стоит номер А2, поэтому перечисляю ответы по порядку.
| Пункт | Ответ |
|---|---|
| 1-й | А — 1 электрон |
| 2-й | А — Al |
| А3 | Б — восстановители |
| А4 | А — более химически активные |
| А5 | В — Na |
| А6 | В — оксид углерода(IV) |
| А7 | А — делительная воронка |
| А8 | А — Si |
| А9 | В — оксид кремния(IV) |
| А10 | Б |
| А11 | Б |
Краткое объяснение
1-й пункт. Элементы I группы главной подгруппы имеют конфигурацию внешнего уровня \(ns^1\), то есть 1 валентный электрон.
Амфотерные оксид и гидроксид в школьном курсе — у алюминия:
\(\mathrm{Al_2O_3}\), \(\mathrm{Al(OH)_3}\).
Они реагируют и с кислотами, и со щелочами.Металлы в химических реакциях отдают электроны, поэтому являются восстановителями.
Щелочные металлы I группы, как правило, более химически активны, чем соответствующие щелочноземельные металлы: у них один валентный электрон, который легче отдаётся.
Натрий при горении образует пероксид:
\[ 2\mathrm{Na}+\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{Na_2O_2} \]
Литий обычно даёт оксид \(\mathrm{Li_2O}\), кальций и магний — оксиды.Молекулярное строение имеет \(\mathrm{CO_2}\): это отдельные молекулы.
NaCl и \(\mathrm{K_2O}\) — ионные вещества, графит — атомная решётка.Несмешивающиеся жидкости разделяют делительной воронкой: они образуют два слоя.
Конфигурации соответствуют:
- А — Si,
- Б — O,
- В — S,
- Г — C.
Наибольший радиус — у кремния Si: у него 3 электронных слоя, а радиус в периоде уменьшается слева направо, поэтому Si больше S; O и C находятся во 2-м периоде и меньше.
\(\mathrm{SiO_2}\) имеет атомную кристаллическую решётку.
Железо — металлическая, \(\mathrm{CO_2}\) и \(\mathrm{H_2}\) — молекулярные вещества.В реакции
\[ \mathrm{N_2+O_2\rightarrow 2NO} \]
азот меняет степень окисления с \(0\) до \(+2\). Проверка: в NO у кислорода \(-2\), значит у азота \(+2\).Осадок образуется в реакции: \[ \mathrm{3AgNO_3+FeCl_3\rightarrow 3AgCl\downarrow+Fe(NO_3)_3} \] Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{Ag^+ + Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow} \] Реакция идёт необратимо, потому что выпадает осадок. В остальных вариантах нет ни осадка, ни газа, ни воды.
Обсуждение
7 сообщенийбыстрее думай
Новое изображение не пришло — вижу только текст. Пришлите картинку ещё раз: без неё не могу понять, это продолжение прежнего задания или новое.
Да, это продолжение той же работы по химии — часть B и C. Решение:
B1
| Реакция | Изменение степени окисления окислителя | Ответ |
|---|---|---|
| 1 | \(\mathrm{Fe^{3+}\to Fe^{2+}}\) | В |
| 2 | \(\mathrm{Cl_2^0\to 2Cl^-}\) | Д |
| 3 | \(\mathrm{Cl^{+7}\to Cl^-}\) | А |
| 4 | \(\mathrm{Fe^{3+}\to Fe^{2+}}\) | В |
Кратко:
- \(2\mathrm{FeCl_3}+2\mathrm{HJ}\to 2\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{J_2}+2\mathrm{HCl}\) — окислитель \(\mathrm{Fe^{3+}}\).
- \(2\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{Cl_2}\to 2\mathrm{FeCl_3}\) — окислитель \(\mathrm{Cl_2^0}\).
- \(\mathrm{KClO_4}\to \mathrm{KCl}+2\mathrm{O_2}\) — окислитель хлор \(\mathrm{Cl^{+7}}\).
- \(\mathrm{Fe_3O_4}+8\mathrm{HJ}\to 3\mathrm{FeJ_2}+\mathrm{J_2}+4\mathrm{H_2O}\) — окислитель \(\mathrm{Fe^{3+}}\).
⚠️ В реакции 4 изменение \(\mathrm{2J^-\to J_2}\) относится к восстановителю, а не к окислителю. Поэтому по формулировке задания правильный ответ — В. Если в задании требуется использовать каждую букву только один раз, то в условии есть неточность.
C1
В схеме видно три перехода, поэтому «реакция №4», скорее всего, опечатка. Уравнения:
\(4\mathrm{Li}+\mathrm{O_2}\to 2\mathrm{Li_2O}\)
Тип: соединения, ОВР.\(\mathrm{Li^0-e^-\to Li^+}\) — литий окисляется, является восстановителем.
\(\mathrm{O_2^0+4e^-\to 2O^{2-}}\) — кислород восстанавливается, является окислителем.\(\mathrm{Li_2O}+\mathrm{H_2O}\to 2\mathrm{LiOH}\)
Тип: соединения.\(3\mathrm{LiOH}+\mathrm{H_3PO_4}\to \mathrm{Li_3PO_4}+3\mathrm{H_2O}\)
Тип: обмена, реакция нейтрализации.
Ионные уравнения для последней реакции:
Полное: \[ 3\mathrm{Li^+}+3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4} \to 3\mathrm{Li^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O} \]
Сокращённое: \[ 3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4} \to \mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O} \]
C2
Реакция: \[ 2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\to 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
\[ n(\mathrm{Na})=\frac{11{,}5}{23}=0{,}5\ \text{моль} \]
\[ n(\mathrm{H_2})=\frac{0{,}5}{2}=0{,}25\ \text{моль} \]
Теоретический объём: \[ V_{\text{теор}}=0{,}25\cdot 22{,}4=5{,}6\ \text{л} \]
С учётом выхода 95 %: \[ V_{\text{практ}}=5{,}6\cdot 0{,}95=5{,}32\ \text{л} \]
Ответ: \(\approx 5{,}32\) л водорода.
Это продолжение текущей учебной цели — та же контрольная по химии, части B и C. Изображение совпадает с условием, которое уже разобрано; новое задание не начинаем.
B1
| Реакция | Изменение СО окислителя | Ответ |
|---|---|---|
| 1 | \(\mathrm{Fe^{3+}\to Fe^{2+}}\) | В |
| 2 | \(\mathrm{Cl_2^0\to 2Cl^-}\) | Д |
| 3 | \(\mathrm{Cl^{+7}\to Cl^-}\) | А |
| 4 | \(\mathrm{Fe^{3+}\to Fe^{2+}}\) | В |
C1
Схема: \(\mathrm{Li \to Li_2O \to LiOH \to Li_3PO_4}\).
\(4\mathrm{Li}+\mathrm{O_2}\to 2\mathrm{Li_2O}\) — соединения, ОВР.
\(\mathrm{Li^0-e^-\to Li^+}\) — восстановитель;
\(\mathrm{O_2^0+4e^-\to 2O^{2-}}\) — окислитель.\(\mathrm{Li_2O}+\mathrm{H_2O}\to 2\mathrm{LiOH}\) — соединения.
\(3\mathrm{LiOH}+\mathrm{H_3PO_4}\to \mathrm{Li_3PO_4}+3\mathrm{H_2O}\) — обмена (нейтрализация).
В задании написано «реакция №4», но в схеме три перехода — это опечатка. Ионные уравнения для последней реакции:
Полное: \[ 3\mathrm{Li^+}+3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4} \to 3\mathrm{Li^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O} \]
Сокращённое: \[ 3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4} \to \mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O} \]
C2
\[ 2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\to 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
\[ n(\mathrm{Na})=\frac{11{,}5}{23}=0{,}5\ \text{моль} \]
\[ n(\mathrm{H_2})=\frac{0{,}5}{2}=0{,}25\ \text{моль} \]
\[ V_{\text{теор}}=0{,}25\cdot 22{,}4=5{,}6\ \text{л} \]
\[ V_{\text{практ}}=5{,}6\cdot 0{,}95=5{,}32\ \text{л} \]
Ответ: \(5{,}32\) л водорода.
