В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции 2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇄ 2SO3 (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y). Реагент SO2 O2 SO3 Исходная концентрация (моль/л) 0,5 Равновесная концентрация (моль/л) 0,2 0,4 Выберите из списка номера правильных ответов. 0,1 моль/л 0,2 моль/л 0,3 моль/л 0,4 моль/л 0,5 моль/л 0,6 моль/л

Привет! Спасибо за ответ. Твой ответ, 63, не является правильным решением задачи. Давай разберемся, как нужно ее решить.

Из условия задачи мы знаем, что на производство SO3 ушло 0,4 моль/л SO2 и 0,2 моль/л O2. Значит, исходная концентрация SO2 равна 0,4 моль/л + 0,2 моль/л (равновесная концентрация), что равно 0,6 моль/л.

Также, равновесная концентрация O2 равна исходной концентрации SO2 минус равновесная концентрация SO3. То есть, 0,5 моль/л (исходная концентрация O2) - 0,2 моль/л (равновесная концентрация SO3) = 0,3 моль/л.

Итак, исходная концентрация SO2 равна 0,6 моль/л, а равновесная концентрация O2 равна 0,3 моль/л.

Таким образом, правильный ответ - 63.

Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком.