реши

Краткие ответы

1. б) \(8p,\ 10n,\ 8e\)
2. в) Ge
3. а) 23
4. Если в варианте «б» стоит \(N\), то подходят и N, и Si — в задании нет единственного ответа. Если там \(Na\), то в) Si.
5. г) Cl
6. г) IV
7. г) K
8. а) \(\mathrm{PH_3}\)
9. в) от кислотного к основному
10. а) 1

Задание 1: почему так

1. У изотопа \({}^{18}_{8}\mathrm{O}\): протонов \(8\), электронов в нейтральном атоме тоже \(8\), нейтронов \(18-8=10\).

2. Считаем сумму электронов:
   \[ 2+2+6+2+6+10+2+2=32 \] Порядковый номер \(32\) — германий Ge.

3. У железа \(Z=26\). Ион \(\mathrm{Fe^{3+}}\) потерял 3 электрона:
   \[ 26-3=23 \]

4. \(N\): последний электрон идёт на \(2p\)-подуровень; \(Si\): на \(3p\)-подуровень. Формально оба являются \(p\)-элементами. Поэтому в одновариантном тесте здесь ошибка.

5. В периоде радиус атома уменьшается слева направо, поэтому среди Mg, Si, Cl наименьший радиус у Cl. Ca находится ниже Mg, поэтому он крупнее.

6. Углерод в возбуждённом состоянии:
   \[ 2s^22p^2 \rightarrow 2s^12p^3 \] четыре неспаренных электрона, значит максимальная валентность IV.

7. Калий — щелочной металл I группы, у него металлические свойства выражены сильнее.

8. Сумма электронов по слоям \(2+8+5=15\), это фосфор. Его водородное соединение — \(\mathrm{PH_3}\).

9. В ряду: \[ \mathrm{P_2O_5,\ SiO_2,\ Al_2O_3,\ MgO} \] кислотные оксиды сменяются амфотерным, затем основным.

10. У натрия конфигурация \(1s^22s^22p^63s^1\), на внешнем уровне 1 электрон.

Задание 2

Рубидий \(\mathrm{Rb}\), \(Z=37\).

Электронная формула: \[ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^65s^1 \] или \[ [\mathrm{Kr}]5s^1 \]

Графическая схема по орбиталям — клетка обозначает орбиталь:

1s  [↑↓]
2s  [↑↓]
2p  [↑↓][↑↓][↑↓]
3s  [↑↓]
3p  [↑↓][↑↓][↑↓]
4s  [↑↓]
3d  [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓]
4p  [↑↓][↑↓][↑↓]
5s  [↑]

На внешнем уровне у рубидия один электрон: \(5s^1\).

Высший оксид: \[ \mathrm{Rb_2O} \] гидроксид: \[ \mathrm{RbOH} \]

Оба проявляют основные свойства: \(\mathrm{Rb_2O}\) — основный оксид, \(\mathrm{RbOH}\) — щёлочь.

Задание 3

Дано: \[ m(\mathrm{H_2SO_4})=19{,}6\ \text{г} \]

Молярная масса: \[ M(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot1+32+4\cdot16=98\ \text{г/моль} \]

Количество вещества: \[ n=\frac{m}{M}=\frac{19{,}6}{98}=0{,}2\ \text{моль} \]

Число молекул: \[ N=nN_A=0{,}2\cdot6{,}02\cdot10^{23}\approx1{,}2\cdot10^{23} \]

Ответ: \(0{,}2\) моль; примерно \(1{,}2\cdot10^{23}\) молекул.

Проверка: \[ m=nM=0{,}2\cdot98=19{,}6\ \text{г} \]

Задание 4

Относительная плотность по кислороду: \[ D_{\mathrm{O_2}}=\frac{M}{32}=1 \] значит \[ M=32\ \text{г/моль} \]

Пусть формула соединения \(\mathrm{Si_xH_y}\).

Находим отношение количеств веществ: \[ x:y=\frac{87{,}5}{28}:\frac{12{,}5}{1} \] \[ x:y=3{,}125:12{,}5=1:4 \]

Простейшая формула: \[ \mathrm{SiH_4} \]

Проверяем молярную массу: \[ M(\mathrm{SiH_4})=28+4=32\ \text{г/моль} \] что совпадает с \(D_{\mathrm{O_2}}=1\).

Ответ: \(\mathrm{SiH_4}\) — силан.