формулу

Кратко: молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{CaCO_3+2HCl \rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O} \]

Ионные уравнения:

\[ \mathrm{CaCO_3(тв.)+2H^++2Cl^- \rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-+CO_2\uparrow+H_2O} \]

\[ \mathrm{CaCO_3(тв.)+2H^+ \rightarrow Ca^{2+}+CO_2\uparrow+H_2O} \]

Как рассуждать:

1. Записываем молекулярное уравнение.
2. Растворимые сильные электролиты — HCl и CaCl₂ — показываем ионами.
3. CaCO₃ — нерастворимое вещество, поэтому на ионы не расписываем. CO₂ и H₂O — газ и вода, тоже оставляем молекулами.
4. Ионы Cl⁻ справа и слева одинаковые, их сокращаем.

На фото верхняя реакция тоже записана верно:

\[ \mathrm{Na_2CO_3+CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl} \]

\[ \mathrm{2Na^++CO_3^{2-}+Ca^{2+}+2Cl^- \rightarrow CaCO_3\downarrow+2Na^++2Cl^-} \]

\[ \mathrm{Ca^{2+}+CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow} \]

Правило: соль + кислота реагируют, если образуется осадок или выделяется газ. Здесь выделяется CO₂, поэтому реакция идёт.

Проверка: в сокращённых уравнениях совпадают атомы и заряды; Cl⁻ и Na⁺ — «ионы-наблюдатели», они сокращаются.