Реши задание на изображении

Короткий ориентир: в физическом явлении новые вещества не образуются, меняются только форма или агрегатное состояние; в химическом — образуются новые вещества с другими свойствами.

1. Чем отличаются химические явления от физических?

• Физические: изменяются форма, размер, агрегатное состояние, но состав вещества остаётся прежним.
  Примеры: плавление льда, испарение воды, измельчение мела, растворение сахара.
• Химические: одни вещества превращаются в другие.
  Примеры: горение бумаги, ржавление железа, скисание молока, почернение серебра.

Признаки химической реакции: изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка, выделение теплоты и света, появление запаха.

2. Физические и химические явления

• а) образование сосулек — физическое: вода меняет агрегатное состояние.
• б) чёрный налёт на серебре — химическое: образуется сульфид серебра, цвет меняется.
• в) брожение сока или варенья — химическое: сахара превращаются в спирт, кислоты, углекислый газ.
• г) гашение соды уксусом — химическое: выделяется углекислый газ.
• д) испарение уксусной кислоты — физическое: жидкость переходит в пар, вещество то же.
• е) распространение запаха духов — физическое: происходит диффузия молекул.

3. Аппарат Киппа

Аппарат Киппа используют для получения газов при взаимодействии твёрдого вещества и жидкости без нагревания.

Принцип действия: твёрдый реагент лежит на решётке, жидкость при открытом кране поднимается и соприкасается с ним — идёт реакция. Если кран закрыть, газ давит на жидкость и оттесняет её от твёрдого вещества — реакция прекращается.

Для получения водорода берут цинк и разбавленную соляную или серную кислоту: \[ \mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow} \] или \[ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow} \]

4. Разложение дихромата аммония

Нужно нагревание, поджигание: \[ \mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2\uparrow + 4H_2O\uparrow + Q} \]

Это экзотермическая реакция: теплота выделяется.
Признаки: оранжевые кристаллы становятся зелёными, выделяется газ, появляются пламя, искры, теплота; опыт похож на «вулкан».

5. Условия реакций и пожары

Для реакции нужны:

• соприкосновение веществ;
• иногда нагревание, давление, катализатор, измельчение и перемешивание.

При разжигании костра обеспечивают доступ кислорода, нагревают топливо до температуры воспламенения, увеличивают поверхность соприкосновения.

При тушении пожара убирают одно из условий горения:

• прекращают доступ кислорода;
• охлаждают ниже температуры воспламенения;
• убирают горючее вещество.

Средства в кабинете химии: огнетушитель, песок, асбестовое одеяло (кошма). Воду используют не для всех веществ, поэтому при пожаре действуют по указанию учителя.

6. Фотосинтез

Исходные вещества: углекислый газ и вода.
Продукты: глюкоза и кислород. \[ \mathrm{6CO_2 + 6H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2} \] Процесс идёт на свету в хлорофилле.

Значение: растения создают органические вещества, выделяют кислород для дыхания, поддерживают баланс кислорода и углекислого газа; без фотосинтеза жизнь на Земле была бы невозможна.

7. Реакции горения в технике и быту

Примеры:

• горение природного газа в газовой плите: \[ \mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + Q} \]
• горение угля: \[ \mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2 + Q} \]
• горение бензина в двигателе;
• горение ацетилена при сварке металлов;
• горение дров в печи.

Выделяющуюся теплоту используют для нагревания, приготовления пищи, получения электроэнергии, движения транспорта, сварки и резки металлов.

Проверка уравнений: в реакции дихромата аммония слева и справа по 2 Cr, 2 N, 8 H и 7 O; в уравнении фотосинтеза слева и справа по 6 C, 12 H и 18 O — всё сходится.