Написать уравнения возможных реакций между следующими веществами: серная кислота, медь, сульфид лития, бромид меди, цинк, оксид фосфора (5), гидроксид калия. Возможные реакции запишите в ионном виде

Ниже для каждой реакции: молекулярное → полное ионное → сокращённое ионное.

1. \(\ce{2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}\)
   \(\ce{2K+ + 2OH- + 2H+ + SO4^{2-} -> 2K+ + SO4^{2-} + 2H2O}\)
   \(\ce{H+ + OH- -> H2O}\)

2. \(\ce{Li2S + H2SO4 -> Li2SO4 + H2S ^}\)
   \(\ce{2Li+ + S^{2-} + 2H+ + SO4^{2-} -> 2Li+ + SO4^{2-} + H2S ^}\)
   \(\ce{S^{2-} + 2H+ -> H2S ^}\)

3. \(\ce{Zn + H2SO4(разб.) -> ZnSO4 + H2 ^}\)
   \(\ce{Zn + 2H+ + SO4^{2-} -> Zn^{2+} + SO4^{2-} + H2 ^}\)
   \(\ce{Zn + 2H+ -> Zn^{2+} + H2 ^}\)

4. \(\ce{Cu + 2H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}\) — при нагревании
   \(\ce{Cu + 4H+ + 2SO4^{2-} -> Cu^{2+} + SO4^{2-} + SO2 ^ + 2H2O}\)
   \(\ce{Cu + 4H+ + SO4^{2-} -> Cu^{2+} + SO2 ^ + 2H2O}\)
   Для концентрированной \(\ce{H2SO4}\) ионная запись условна.

5. \(\ce{CuBr2 + Li2S -> CuS v + 2LiBr}\)
   \(\ce{Cu^{2+} + 2Br- + 2Li+ + S^{2-} -> CuS v + 2Li+ + 2Br-}\)
   \(\ce{Cu^{2+} + S^{2-} -> CuS v}\)

6. \(\ce{CuBr2 + Zn -> ZnBr2 + Cu v}\)
   \(\ce{Cu^{2+} + 2Br- + Zn -> Zn^{2+} + 2Br- + Cu v}\)
   \(\ce{Cu^{2+} + Zn -> Zn^{2+} + Cu v}\)

7. \(\ce{CuBr2 + 2KOH -> Cu(OH)2 v + 2KBr}\)
   \(\ce{Cu^{2+} + 2Br- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 v + 2K+ + 2Br-}\)
   \(\ce{Cu^{2+} + 2OH- -> Cu(OH)2 v}\)

8. \(\ce{P2O5 + 6KOH -> 2K3PO4 + 3H2O}\)
   \(\ce{P2O5 + 6K+ + 6OH- -> 6K+ + 2PO4^{3-} + 3H2O}\)
   \(\ce{P2O5 + 6OH- -> 2PO4^{3-} + 3H2O}\)

9. \(\ce{Zn + 2KOH + 2H2O -> K2[Zn(OH)4] + H2 ^}\)
   \(\ce{Zn + 2K+ + 2OH- + 2H2O -> 2K+ + [Zn(OH)4]^{2-} + H2 ^}\)
   \(\ce{Zn + 2OH- + 2H2O -> [Zn(OH)4]^{2-} + H2 ^}\)

С разбавленной \(\ce{H2SO4}\) медь не реагирует; остальные нереагирующие пары — как в предыдущем ответе.

Всего 9 возможных реакций.

Если считать все виды уравнений:

• 9 молекулярных;
• 9 полных ионных;
• 9 сокращённых ионных.

Итого: 27 уравнений.

Если нужны только ионные уравнения, то 18 (9 полных + 9 сокращённых).