Реши задание на изображении

Краткий ответ — коэффициенты:

1. \(\mathrm{ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O}\)
2. \(\mathrm{2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O}\)
3. \(\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}\)
4. \(\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\)
5. \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}\)

Если нужно указать тип реакции:
1 — обмен; 2 — разложение; 3 — замещение; 4 — обмен; 5 — соединение.

Как это получается

Главное правило: менять можно только коэффициенты перед формулами, но не индексы внутри формул. После расстановки проверяем, что число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.

1. В \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\) две группы \(\mathrm{NO_3}\), поэтому перед \(\mathrm{HNO_3}\) ставим 2. Тогда водород даст одну \(\mathrm{H_2O}\): \[ \mathrm{ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O} \]

2. В \(\mathrm{Fe_2O_3}\) два атома железа, значит, нужно \(2\mathrm{Fe(OH)_3}\). После этого остаётся 6 атомов H и 3 атома O — это \(3\mathrm{H_2O}\): \[ \mathrm{2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O} \]

3. В \(\mathrm{AlCl_3}\) три атома хлора. Чтобы не получился «половинный» коэффициент у \(\mathrm{H_2}\), берём 2 атома Al: \[ \mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2} \]

4. Здесь всё уже уравнено: один атом каждого элемента слева и справа. \(\mathrm{AgCl}\) — осадок, поэтому можно поставить стрелку вниз: \[ \mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3} \]

5. В \(\mathrm{N_2}\) два атома азота, значит, нужно \(2\mathrm{NH_3}\). Тогда справа 6 атомов водорода — слева нужно \(3\mathrm{H_2}\): \[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3} \]