2-77. Навеску оксида меди(I) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном в результате реакции растворе. 2-78. Навеску оксида меди(I) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания по-лученного раствора. 2-79. Навеску оксида меди(I) массой 40 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси. 2-80. Через 10%-й раствор иодида натрия массой 150 г пропустили порцию хлора объемом 224 мл (н. у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода. 2-81. Смешали 20%-й раствор хлорида бария массой 2080 г и 30%-й раствор сульфата натрия массой 1420 г. Вычислите массу образовавшегося осадка. Реши задания по химии 9 класс 77-81. Также объясни мне подробно как это делать качественно, чтобы понять с нуля, пожалуйста 🙏

Question 1

Химия · 9 класс Задача №3751173

А

Аноним

21 октября 2026 17:31 · публичный вопрос

А

Аноним 21 октября 2026 17:31

2-77. Навеску оксида меди(I) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном в результате реакции растворе. 2-78. Навеску оксида меди(I) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания по-лученного раствора. 2-79. Навеску оксида меди(I) массой 40 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси. 2-80. Через 10%-й раствор иодида натрия массой 150 г пропустили порцию хлора объемом 224 мл (н. у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода. 2-81. Смешали 20%-й раствор хлорида бария массой 2080 г и 30%-й раствор сульфата натрия массой 1420 г. Вычислите массу образовавшегося осадка. Реши задания по химии 9 класс 77-81. Также объясни мне подробно как это делать качественно, чтобы понять с нуля, пожалуйста 🙏

Answer

В условии на фото — оксид меди(II), \(\mathrm{CuO}\). Считаю для него.

Краткие ответы

Задача	Ответ
2-77	\(\omega(\mathrm{CuSO_4})=4\%\)
2-78	\(m(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=12{,}5\) г
2-79	масса остатка \(\mathrm{CuO}=24\) г
2-80	\(m(\mathrm{I_2})=2{,}54\) г
2-81	\(m(\mathrm{BaSO_4})=466\) г

Как решать такие задачи: общий алгоритм

Записать уравнение реакции.
Найти массу чистого вещества в растворе: \[ m_{\text{в-ва}}=\omega\cdot m_{\text{раствора}} \]
Найти количество вещества: \[ n=\frac{m}{M},\qquad n(\text{газа})=\frac{V}{22{,}4} \]
Сравнить количества веществ реагентов с учётом коэффициентов.
Вещество, которого «не хватает», — ограничивающее; по нему считают продукт.
Найти количество продукта по уравнению, затем его массу: \[ m=n\cdot M \]
Если нужна массовая доля в растворе: \[ \omega=\frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствора после реакции}}} \] В массу раствора не входят газ, ушедший из системы, и выпавший осадок.

Главное: нельзя сравнивать массы напрямую — сравниваем моли, потому что коэффициенты в уравнении показывают, сколько молей реагирует.

2-77

\[ \mathrm{CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O} \]

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{CuO})=80\ \text{г/моль},\quad M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль},\quad M(\mathrm{CuSO_4})=160\ \text{г/моль} \]

Количество оксида меди:

\[ n(\mathrm{CuO})=\frac{4}{80}=0{,}05\ \text{моль} \]

Чистая серная кислота:

\[ m(\mathrm{H_2SO_4})=196\cdot 0{,}10=19{,}6\ \text{г} \]

\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{19{,}6}{98}=0{,}20\ \text{моль} \]

По уравнению \(\mathrm{CuO}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\) реагируют \(1:1\).
На \(0{,}05\) моль \(\mathrm{CuO}\) нужно \(0{,}05\) моль кислоты, а есть \(0{,}20\) моль. Значит, кислота в избытке, весь \(\mathrm{CuO}\) растворяется.

Образуется:

\[ n(\mathrm{CuSO_4})=n(\mathrm{CuO})=0{,}05\ \text{моль} \]

\[ m(\mathrm{CuSO_4})=0{,}05\cdot160=8\ \text{г} \]

Масса раствора после реакции:

\[ m_{\text{р-ра}}=196+4=200\ \text{г} \]

так как всё растворилось, газ не выделялся и осадок не выпадал.

\[ \omega(\mathrm{CuSO_4})=\frac{8}{200}=0{,}04 \]

Ответ: \(4\%\) или \(\omega=0{,}04\).

2-78

Раствор после 2-77 тот же. В нём:

\[ n(\mathrm{CuSO_4})=0{,}05\ \text{моль} \]

Медный купорос — кристаллогидрат:

\[ \mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O} \]

Его молярная масса:

\[ M=160+5\cdot18=160+90=250\ \text{г/моль} \]

Из 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) получается 1 моль \(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}\), поэтому:

\[ n(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=0{,}05\ \text{моль} \]

\[ m=0{,}05\cdot250=12{,}5\ \text{г} \]

Ответ: \(12{,}5\) г медного купороса — теоретически возможная масса. Избыток серной кислоты при кристаллизации остаётся в маточном растворе.

2-79

\[ n(\mathrm{CuO})=\frac{40}{80}=0{,}50\ \text{моль} \]

Кислоты, как и раньше:

\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}20\ \text{моль} \]

На 1 моль \(\mathrm{CuO}\) нужен 1 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\).
Кислоты хватит только на \(0{,}20\) моль \(\mathrm{CuO}\):

\[ m(\mathrm{CuO})_{\text{прореагировал}}=0{,}20\cdot80=16\ \text{г} \]

Осталось:

\[ 40-16=24\ \text{г} \]

Сульфат меди \(\mathrm{CuSO_4}\) растворим, поэтому в осадке остаётся именно нерастворившийся \(\mathrm{CuO}\).

Ответ: \(24\) г.

2-80

\[ \mathrm{2NaI+Cl_2\rightarrow 2NaCl+I_2} \]

Масса чистого иодида натрия:

\[ m(\mathrm{NaI})=150\cdot0{,}10=15\ \text{г} \]

\[ M(\mathrm{NaI})=23+127=150\ \text{г/моль} \]

\[ n(\mathrm{NaI})=\frac{15}{150}=0{,}10\ \text{моль} \]

Количество хлора:

\[ V(\mathrm{Cl_2})=224\ \text{мл}=0{,}224\ \text{л} \]

\[ n(\mathrm{Cl_2})=\frac{0{,}224}{22{,}4}=0{,}010\ \text{моль} \]

По уравнению на 1 моль \(\mathrm{Cl_2}\) нужно 2 моль \(\mathrm{NaI}\).
На \(0{,}010\) моль хлора нужно \(0{,}020\) моль \(\mathrm{NaI}\), а есть \(0{,}10\) моль. Значит, хлор в недостатке.

По уравнению:

\[ n(\mathrm{I_2})=n(\mathrm{Cl_2})=0{,}010\ \text{моль} \]

\[ M(\mathrm{I_2})=127\cdot2=254\ \text{г/моль} \]

\[ m(\mathrm{I_2})=0{,}010\cdot254=2{,}54\ \text{г} \]

Ответ: \(2{,}54\) г иода.

2-81

\[ \mathrm{BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl} \]

Чистый хлорид бария:

\[ m(\mathrm{BaCl_2})=2080\cdot0{,}20=416\ \text{г} \]

\[ M(\mathrm{BaCl_2})=137+2\cdot35{,}5=208\ \text{г/моль} \]

\[ n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{416}{208}=2\ \text{моль} \]

Чистый сульфат натрия:

\[ m(\mathrm{Na_2SO_4})=1420\cdot0{,}30=426\ \text{г} \]

\[ M(\mathrm{Na_2SO_4})=2\cdot23+32+4\cdot16=142\ \text{г/моль} \]

\[ n(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{426}{142}=3\ \text{моль} \]

По уравнению они реагируют \(1:1\).
\(\mathrm{BaCl_2}\) — \(2\) моль, \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — \(3\) моль. Значит, \(\mathrm{BaCl_2}\) в недостатке, а сульфат натрия в избытке.

Осадок — \(\mathrm{BaSO_4}\):

\[ n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{BaCl_2})=2\ \text{моль} \]

\[ M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\ \text{г/моль} \]

\[ m(\mathrm{BaSO_4})=2\cdot233=466\ \text{г} \]

Ответ: \(466\) г осадка \(\mathrm{BaSO_4}\).

Что запомнить

Проценты раствора относятся ко всему раствору, поэтому \(10\%\) от \(196\) г — это \(19{,}6\) г, а не \(10\) г.
В задачах на растворы почти всегда сначала находят массу чистого вещества.
Если одно вещество в избытке, продукт считают по недостатку.
В кристаллогидрате вода входит в молярную массу: \(M(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=250\) г/моль.
Массу раствора после реакции считают с учётом того, что растворилось и что выпало в осадок или улетело газом.

Question 2

2-77. Навеску оксида меди(I) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном в результате реакции растворе. 2-78. Навеску оксида меди(I) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания по-лученного раствора. 2-79. Навеску оксида меди(I) массой 40 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси. 2-80. Через 10%-й раствор иодида натрия массой 150 г пропустили порцию хлора объемом 224 мл (н. у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода. 2-81. Смешали 20%-й раствор хлорида бария массой 2080 г и 30%-й раствор сульфата натрия массой 1420 г. Вычислите массу образовавшегося осадка. Реши задания по химии 9 класс 77-81. Также объясни мне подробно как это делать качественно, чтобы понять с нуля, пожалуйста 🙏

Answer

В условии на фото — оксид меди(II), \(\mathrm{CuO}\). Считаю для него. ## Краткие ответы | Задача | Ответ | |---|---| | 2-77 | \(\omega(\mathrm{CuSO_4})=4\%\) | | 2-78 | \(m(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=12{,}5\) г | | 2-79 | масса остатка \(\mathrm{CuO}=24\) г | | 2-80 | \(m(\mathrm{I_2})=2{,}54\) г | | 2-81 | \(m(\mathrm{BaSO_4})=466\) г | ## Как решать такие задачи: общий алгоритм 1. **Записать уравнение реакции.** 2. Найти массу **чистого вещества** в растворе: \[ m_{\text{в-ва}}=\omega\cdot m_{\text{раствора}} \] 3. Найти количество вещества: \[ n=\frac{m}{M},\qquad n(\text{газа})=\frac{V}{22{,}4} \] 4. Сравнить количества веществ реагентов **с учётом коэффициентов**. Вещество, которого «не хватает», — **ограничивающее**; по нему считают продукт. 5. Найти количество продукта по уравнению, затем его массу: \[ m=n\cdot M \] 6. Если нужна массовая доля в растворе: \[ \omega=\frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствора после реакции}}} \] В массу раствора не входят газ, ушедший из системы, и выпавший осадок. Главное: **нельзя сравнивать массы напрямую** — сравниваем моли, потому что коэффициенты в уравнении показывают, сколько молей реагирует. --- ## 2-77 \[ \mathrm{CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O} \] Молярные массы: \[ M(\mathrm{CuO})=80\ \text{г/моль},\quad M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль},\quad M(\mathrm{CuSO_4})=160\ \text{г/моль} \] Количество оксида меди: \[ n(\mathrm{CuO})=\frac{4}{80}=0{,}05\ \text{моль} \] Чистая серная кислота: \[ m(\mathrm{H_2SO_4})=196\cdot 0{,}10=19{,}6\ \text{г} \] \[ n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{19{,}6}{98}=0{,}20\ \text{моль} \] По уравнению \(\mathrm{CuO}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\) реагируют \(1:1\). На \(0{,}05\) моль \(\mathrm{CuO}\) нужно \(0{,}05\) моль кислоты, а есть \(0{,}20\) моль. Значит, **кислота в избытке**, весь \(\mathrm{CuO}\) растворяется. Образуется: \[ n(\mathrm{CuSO_4})=n(\mathrm{CuO})=0{,}05\ \text{моль} \] \[ m(\mathrm{CuSO_4})=0{,}05\cdot160=8\ \text{г} \] Масса раствора после реакции: \[ m_{\text{р-ра}}=196+4=200\ \text{г} \] так как всё растворилось, газ не выделялся и осадок не выпадал. \[ \omega(\mathrm{CuSO_4})=\frac{8}{200}=0{,}04 \] **Ответ: \(4\%\)** или \(\omega=0{,}04\). --- ## 2-78 Раствор после 2-77 тот же. В нём: \[ n(\mathrm{CuSO_4})=0{,}05\ \text{моль} \] Медный купорос — кристаллогидрат: \[ \mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O} \] Его молярная масса: \[ M=160+5\cdot18=160+90=250\ \text{г/моль} \] Из 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) получается 1 моль \(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}\), поэтому: \[ n(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=0{,}05\ \text{моль} \] \[ m=0{,}05\cdot250=12{,}5\ \text{г} \] **Ответ: \(12{,}5\) г медного купороса** — теоретически возможная масса. Избыток серной кислоты при кристаллизации остаётся в маточном растворе. --- ## 2-79 \[ n(\mathrm{CuO})=\frac{40}{80}=0{,}50\ \text{моль} \] Кислоты, как и раньше: \[ n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}20\ \text{моль} \] На 1 моль \(\mathrm{CuO}\) нужен 1 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\). Кислоты хватит только на \(0{,}20\) моль \(\mathrm{CuO}\): \[ m(\mathrm{CuO})_{\text{прореагировал}}=0{,}20\cdot80=16\ \text{г} \] Осталось: \[ 40-16=24\ \text{г} \] Сульфат меди \(\mathrm{CuSO_4}\) растворим, поэтому в осадке остаётся именно нерастворившийся \(\mathrm{CuO}\). **Ответ: \(24\) г.** --- ## 2-80 \[ \mathrm{2NaI+Cl_2\rightarrow 2NaCl+I_2} \] Масса чистого иодида натрия: \[ m(\mathrm{NaI})=150\cdot0{,}10=15\ \text{г} \] \[ M(\mathrm{NaI})=23+127=150\ \text{г/моль} \] \[ n(\mathrm{NaI})=\frac{15}{150}=0{,}10\ \text{моль} \] Количество хлора: \[ V(\mathrm{Cl_2})=224\ \text{мл}=0{,}224\ \text{л} \] \[ n(\mathrm{Cl_2})=\frac{0{,}224}{22{,}4}=0{,}010\ \text{моль} \] По уравнению на 1 моль \(\mathrm{Cl_2}\) нужно 2 моль \(\mathrm{NaI}\). На \(0{,}010\) моль хлора нужно \(0{,}020\) моль \(\mathrm{NaI}\), а есть \(0{,}10\) моль. Значит, **хлор в недостатке**. По уравнению: \[ n(\mathrm{I_2})=n(\mathrm{Cl_2})=0{,}010\ \text{моль} \] \[ M(\mathrm{I_2})=127\cdot2=254\ \text{г/моль} \] \[ m(\mathrm{I_2})=0{,}010\cdot254=2{,}54\ \text{г} \] **Ответ: \(2{,}54\) г иода.** --- ## 2-81 \[ \mathrm{BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl} \] Чистый хлорид бария: \[ m(\mathrm{BaCl_2})=2080\cdot0{,}20=416\ \text{г} \] \[ M(\mathrm{BaCl_2})=137+2\cdot35{,}5=208\ \text{г/моль} \] \[ n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{416}{208}=2\ \text{моль} \] Чистый сульфат натрия: \[ m(\mathrm{Na_2SO_4})=1420\cdot0{,}30=426\ \text{г} \] \[ M(\mathrm{Na_2SO_4})=2\cdot23+32+4\cdot16=142\ \text{г/моль} \] \[ n(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{426}{142}=3\ \text{моль} \] По уравнению они реагируют \(1:1\). \(\mathrm{BaCl_2}\) — \(2\) моль, \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — \(3\) моль. Значит, **\(\mathrm{BaCl_2}\) в недостатке**, а сульфат натрия в избытке. Осадок — \(\mathrm{BaSO_4}\): \[ n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{BaCl_2})=2\ \text{моль} \] \[ M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\ \text{г/моль} \] \[ m(\mathrm{BaSO_4})=2\cdot233=466\ \text{г} \] **Ответ: \(466\) г осадка \(\mathrm{BaSO_4}\).** --- ### Что запомнить - Проценты раствора относятся ко **всему раствору**, поэтому \(10\%\) от \(196\) г — это \(19{,}6\) г, а не \(10\) г. - В задачах на растворы почти всегда сначала находят массу чистого вещества. - Если одно вещество в избытке, продукт считают по **недостатку**. - В кристаллогидрате вода входит в молярную массу: \(M(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=250\) г/моль. - Массу раствора после реакции считают с учётом того, что растворилось и что выпало в осадок или улетело газом.