Номер 4
№ 4. Краткий ответ
а) Гидроксид натрия + оксид азота(V):
\[ \ce{N2O5 + 2NaOH -> 2NaNO3 + H2O} \]
Полное ионное:
\[ \ce{N2O5 + 2Na+ + 2OH- -> 2Na+ + 2NO3- + H2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \ce{N2O5 + 2OH- -> 2NO3- + H2O} \]
б) Гидроксид хрома(II) + соляная кислота:
\[ \ce{Cr(OH)2 + 2HCl -> CrCl2 + 2H2O} \]
Полное ионное:
\[ \ce{Cr(OH)2 + 2H+ + 2Cl- -> Cr^2+ + 2Cl- + 2H2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \ce{Cr(OH)2 + 2H+ -> Cr^2+ + 2H2O} \]
в) Сульфат аммония + гидроксид натрия:
\[ \ce{(NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2NH3 ^ + 2H2O} \]
Полное ионное:
\[ \ce{2NH4+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- -> 2Na+ + SO4^2- + 2NH3 ^ + 2H2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \ce{NH4+ + OH- -> NH3 ^ + H2O} \]
Как рассуждать
- Сильные электролиты — растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты — записываем в виде ионов.
- Нерастворимые вещества, оксиды, газы и вода на ионы не расписываются: их пишем молекулами.
- В полном ионном уравнении оставляем все ионы, а в сокращённом убираем одинаковые ионы слева и справа — «ионы-наблюдатели».
Например, в пункте а \(\ce{N2O5}\) — оксид, поэтому на ионы не расписывается. В пункте б \(\ce{Cr(OH)2}\) нерастворим, значит, тоже остаётся молекулой. В пункте в образуется газ \(\ce{NH3}\), поэтому реакция идёт до конца.
Проверка: в каждом сокращённом уравнении сходятся атомы и заряды.
