Реши задание на изображении
Кратко
Более полярна связь в HF.
«Ковалентная химическая связь образуется за счёт общих (связывающих) электронных пар — перекрывания электронных облаков. По числу общих электронных пар она бывает одинарной, двойной и тройной. По ЭО ковалентную связь делят на неполярную и полярную».
Валентности:
| Соединение | Валентности элементов |
|---|---|
| \(\mathrm{PbS}\) | Pb(II), S(II) |
| \(\mathrm{PbO_2}\) | Pb(IV), O(II) |
| \(\mathrm{FeS_2}\) | Fe(II), S(I) — это пирит, дисульфид |
| \(\mathrm{Fe_2S_3}\) | Fe(III), S(II) |
| \(\mathrm{SF_6}\) | S(VI), F(I) |
- Хлориды:
\[ \mathrm{FeCl_3,\ CuCl,\ CuCl_2,\ MnCl_4,\ PCl_5} \]
Как рассуждать
Полярность связи зависит от разности электроотрицательностей атомов. Фтор электроотрицательнее хлора, поэтому общая электронная пара в \(H—F\) смещена к фтору сильнее, чем в \(H—Cl\). Значит, \(HF\) — более полярная молекула.
Валентность по формуле. Для бинарного соединения \(A_xB_y\): \[ x \cdot V(A)=y \cdot V(B). \] Постоянные валентности: \(O(II)\), \(F(I)\). Например, в \(\mathrm{PbO_2}\): \[ V(Pb)\cdot 1=2\cdot 2 \Rightarrow V(Pb)=IV. \] В \(\mathrm{SF_6}\): \[ V(S)\cdot 1=6\cdot 1 \Rightarrow V(S)=VI. \]
В \(\mathrm{FeS_2}\) особый случай: это дисульфид железа(II), поэтому у железа валентность II, у серы I. Проверка: \(1\cdot 2=2\cdot 1\).
В хлоридах хлор одновалентен, а римская цифра показывает валентность другого элемента. Поэтому:
- Fe(III) → \(\mathrm{FeCl_3}\);
- Cu(I) → \(\mathrm{CuCl}\);
- Cu(II) → \(\mathrm{CuCl_2}\);
- Mn(IV) → \(\mathrm{MnCl_4}\);
- P(V) → \(\mathrm{PCl_5}\).
