Реши задание на изображении
Кратко (задания 3–6)
- Более полярна связь в HF.
- «Ковалентная химическая связь образуется за счёт обобществления электронов — образования общих электронных пар. По числу общих электронных пар она бывает одинарной, двойной, тройной. По ЭО ковалентную связь делят на неполярную и полярную.»
- Валентности:
| Формула | Валентности |
|---|---|
| PbS | Pb — II, S — II |
| PbO₂ | Pb — IV, O — II |
| FeS₂ | Fe — II, S — I |
| Fe₂S₃ | Fe — III, S — II |
| SF₆ | S — VI, F — I |
- Формулы хлоридов:
- железо(III): FeCl₃
- медь(I): CuCl
- медь(II): CuCl₂
- марганец(IV): MnCl₄
- фосфор(V): PCl₅
Как это получается
3. Полярность связи зависит от разности электроотрицательностей \(\Delta ЭО\): чем она больше, тем сильнее смещена электронная плотность.
Фтор электроотрицательнее хлора, поэтому у \(H—F\) разность ЭО больше, чем у \(H—Cl\). Значит, связь \(H—F\) более полярна.
4. Ковалентная связь возникает, когда два атома «делят» электронную пару. Одна пара — одинарная связь, две — двойная, три — тройная. Если атомы одинаковые, связь неполярная; если разные — полярная.
5. В бинарном соединении \(A_xB_y\) работает правило:
\[ x \cdot V(A)=y \cdot V(B) \]
То есть общая «валентность» атомов одного элемента равна общей «валентности» атомов другого.
Примеры:
- \(PbO_2\): \(1\cdot V(Pb)=2\cdot2\), значит \(V(Pb)=4\).
- \(Fe_2S_3\): \(2\cdot V(Fe)=3\cdot2\), значит \(V(Fe)=3\).
- \(SF_6\): \(1\cdot V(S)=6\cdot1\), значит \(V(S)=6\).
Для \(FeS_2\) в школьном курсе принимают железо(II), поэтому \(1\cdot2=2\cdot V(S)\), откуда \(V(S)=1\). Это дисульфид, а не обычный сульфид \(FeS\).
6. Хлор одновалентен. Поэтому число атомов хлора равно валентности элемента: железо(III) → \(FeCl_3\), медь(I) → \(CuCl\), медь(II) → \(CuCl_2\), марганец(IV) → \(MnCl_4\), фосфор(V) → \(PCl_5\).
Проверка: в \(PCl_5\): \(1\cdot5=5\cdot1\) — верно; в \(MnCl_4\): \(1\cdot4=4\cdot1\) — верно.
