Реши задание на изображении
Кратко по заданиям
№ 3. Более полярна связь в HF.
№ 4.
«Ковалентная химическая связь образуется за счёт общих электронных пар. По числу общих электронных пар она бывает одинарной, двойной и тройной. По ЭО ковалентную связь делят на неполярную и полярную».
№ 5.
| Соединение | Валентности элементов |
|---|---|
| PbS | Pb(II), S(II) |
| PbO₂ | Pb(IV), O(II) |
| FeS₂ | Fe(II), S(I) — формально, это дисульфид железа(II) |
| Fe₂S₃ | Fe(III), S(II) |
| SF₆ | S(VI), F(I) |
№ 6.
- железо(III) — FeCl₃
- медь(I) — CuCl
- медь(II) — CuCl₂
- марганец(IV) — MnCl₄
- фосфор(V) — PCl₅
№ 2 по видимой части.
а) S₈ — ковалентная неполярная; K₂O — ионная; H₂S — ковалентная полярная.
б) N₂ — ковалентная неполярная; Li₃N — ионная; Cl₃N — ковалентная полярная.
Схемы образования:
- S₈: каждый атом серы образует две одинарные связи S–S с соседними атомами:
—S—S—. - K₂O:
2K· + O → 2K⁺ + O²⁻. - H₂S:
H· + ·S· + ·H → H:S:H; общие пары смещены к сере. - N₂:
N≡N; три общие электронные пары. - Li₃N:
3Li· + N → 3Li⁺ + N³⁻. - Cl₃N: три связи N–Cl; общие пары смещены к более электроотрицательному хлору.
Как рассуждать
Полярность связи зависит от разности электроотрицательностей: чем больше разность, тем связь полярнее. F электроотрицательнее Cl, поэтому HF полярнее HCl.
Число общих пар определяет связь: одна пара — одинарная, две — двойная, три — тройная. Если电子ная пара смещена к более электроотрицательному атому — связь полярная, если не смещена — неполярная.
Валентность в бинарном соединении можно проверить равенством:
\[ x\cdot V_A = y\cdot V_B \] для формулы \(A_xB_y\).
Например, в Fe₂S₃: \(2\cdot III = 3\cdot II = 6\).В хлоридах хлор одновалентен, поэтому индекс хлора равен валентности второго элемента: Fe(III) → FeCl₃, P(V) → PCl₅.
