Реши 1 задание
Ответ: 26,8 кДж.
Как решать:
По термохимическому уравнению: \[ \mathrm{CaO}+ \mathrm{H_2O}=\mathrm{Ca(OH)_2}+67\ \text{кДж} \] на 1 моль CaO выделяется 67 кДж.
Найдём молярную массу негашёной извести: \[ M(\mathrm{CaO})=40+16=56\ \text{г/моль} \]
Найдём количество вещества: \[ n(\mathrm{CaO})=\frac{m}{M}=\frac{22{,}4}{56}=0{,}4\ \text{моль} \]
Рассчитаем теплоту: \[ Q=0{,}4\cdot 67=26{,}8\ \text{кДж} \]
Проверка: 56 г CaO дают 67 кДж, а 22,4 г — в 2,5 раза меньше: \[ 67:2{,}5=26{,}8\ \text{кДж} \]
Обсуждение
4 сообщенияТеперь разбери второе задание
Пришли, пожалуйста, условие второго задания текстом или фото — в переписке видно только первое, поэтому без него не смогу разобрать.
Ответ (термохимическое уравнение): \[ \mathrm{Fe_{(тв)}}+\mathrm{S_{(тв)}}=\mathrm{FeS_{(тв)}}+97{,}2\ \text{кДж} \]
Как решать:
Запишем уравнение реакции: \[ \mathrm{Fe}+\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{FeS} \]
Найдём молярную массу железа: \[ M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль} \]
Найдём количество вещества железа: \[ n(\mathrm{Fe})=\frac{m}{M}=\frac{7}{56}=0{,}125\ \text{моль} \]
По условию, при реакции 0,125 моль Fe выделяется 12,15 кДж. Найдём теплоту, которая приходится на 1 моль (именно она записывается в термохимическом уравнении): \[ Q=\frac{12{,}15}{0{,}125}=97{,}2\ \text{кДж} \]
Проверка: \(0{,}125\cdot 97{,}2=12{,}15\) кДж — сходится с условием.
Важно: в термохимическом уравнении обязательно указывают агрегатные состояния — \(\mathrm{Fe_{(тв)}}\), \(\mathrm{S_{(тв)}}\), \(\mathrm{FeS_{(тв)}}\) — и найденное количество теплоты со знаком «+» после формулы продукта.
