Реши задание на изображении
2.
а) \(Fe(NO_3)_3+3KOH=Fe(OH)_3\!\downarrow+3KNO_3\)
\(Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3\!\downarrow\) — бурый осадок, реакция идёт до конца.
б) \(CuCl_2+Na_2S=CuS\!\downarrow+2NaCl\)
\(Cu^{2+}+S^{2-}=CuS\!\downarrow\) — чёрный осадок, реакция идёт до конца.
в) \(2NaOH+K_2SO_4\) — реакция не идёт: все возможные продукты растворимы.
3. \(Zn+2H_2SO_4(конц.)=ZnSO_4+SO_2\!\uparrow+2H_2O\)
Полное ионное: \[ Zn^0+4H^++2SO_4^{2-}=Zn^{2+}+SO_4^{2-}+SO_2\!\uparrow+2H_2O \]
Сокращённое ионное: \[ Zn^0+4H^++SO_4^{2-}=Zn^{2+}+SO_2\!\uparrow+2H_2O \]
Переход электронов: \[ Zn^0-2e^-=Zn^{2+} \] \[ S^{+6}+2e^-=S^{+4} \]
Окислитель — \(H_2SO_4\) за счёт \(S^{+6}\).
Обсуждение
6 сообщенийНа изображении — уже заполненная таблица-образец «Уравнения реакций ионного обмена», в ней нет пропусков или задания для решения. Уточни, пожалуйста: нужно объяснить, как составлены эти уравнения, проверить их или решить другие реакции?
Это продолжение: та же практическая работа №1 (9 класс). Ранее были решены задания 2 и 3; ниже — недостающее задание 1.
Задание 1
а) \(Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow\)
Полное ионное:
\(2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- = 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow\)
Сокращённое:
\(CO_3^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2\uparrow\)
Идёт до конца, так как выделяется газ \(CO_2\).
б) \(CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\)
Полное ионное:
\(Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\)
Сокращённое:
\(Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow\)
Идёт до конца, так как образуется осадок \(Cu(OH)_2\) (голубой).
в) \(BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4\downarrow + 2NaCl\)
Полное ионное:
\(Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-\)
Сокращённое:
\(Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow\)
Идёт до конца, так как образуется осадок \(BaSO_4\) (белый).
Это продолжение той же практической работы. Исправление: отдельного задания №1 в тексте нет — внизу приведена таблица-образец. Поэтому уравнения с \(Na_2CO_3\), \(CuSO_4\), \(BaCl_2\) из предыдущего ответа к этому заданию не относятся.
Задание 2
а) \(Fe(NO_3)_3+3KOH=Fe(OH)_3\!\downarrow+3KNO_3\)
Полное ионное: \[ Fe^{3+}+3NO_3^-+3K^++3OH^-=Fe(OH)_3\!\downarrow+3K^++3NO_3^- \]
Сокращённое: \[ Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3\!\downarrow \]
Идёт до конца, так как образуется осадок \(Fe(OH)_3\).
б) \(CuCl_2+Na_2S=CuS\!\downarrow+2NaCl\)
Полное ионное: \[ Cu^{2+}+2Cl^-+2Na^++S^{2-}=CuS\!\downarrow+2Na^++2Cl^- \]
Сокращённое: \[ Cu^{2+}+S^{2-}=CuS\!\downarrow \]
Идёт до конца, так как образуется осадок \(CuS\).
в) \(NaOH+K_2SO_4\) — реакция практически не идёт: возможные продукты \(Na_2SO_4\) и \(KOH\) растворимы, осадок и газ не образуются.
Задание 3
\[ Zn+2H_2SO_4(\text{конц.})=ZnSO_4+SO_2\!\uparrow+2H_2O \]
Полное ионное: \[ Zn^0+4H^++2SO_4^{2-}=Zn^{2+}+SO_4^{2-}+SO_2\!\uparrow+2H_2O \]
Сокращённое: \[ Zn^0+4H^++SO_4^{2-}=Zn^{2+}+SO_2\!\uparrow+2H_2O \]
Переход электронов: \[ Zn^0-2e^-=Zn^{2+} \] \[ S^{+6}+2e^-=S^{+4} \]
Окислитель — концентрированная \(H_2SO_4\) за счёт \(S^{+6}\); цинк является восстановителем.
