Под 13
№ 13
\[ \boxed{8KI+5H_2SO_{4(\text{конц.})}\rightarrow 4I_2+H_2S+4K_2SO_4+4H_2O} \]
Как расставить коэффициенты
- Находим элементы, которые меняют степень окисления:
- иод:
\[ I^{-}\rightarrow I^0 \] - сера:
\[ S^{+6}\rightarrow S^{-2} \]
- Составляем электронный баланс:
\[ 2I^{-}-2e^{-}\rightarrow I_2 \quad |\times 4 \]
\[ S^{+6}+8e^{-}\rightarrow S^{-2} \quad |\times 1 \]
То есть на одну молекулу \(H_2S\) нужно четыре молекулы \(I_2\), потому что:
\[ 4\cdot 2=8e^{-} \]
- Ставим коэффициенты:
\[ 8KI \quad \text{и} \quad 4I_2 \]
На одну молекулу \(H_2S\) приходится одна восстановленная сера.
- Уравниваем калий и серу.
Из \(8KI\) получается \(8K\), значит:
\[ 4K_2SO_4 \]
Справа сера есть в \(H_2S\) и \(K_2SO_4\):
\[ 1+4=5 \]
Поэтому перед \(H_2SO_4\) ставим 5:
\[ 5H_2SO_4 \]
- Уравниваем водород:
Слева \(5\cdot 2=10\) атомов H.
Справа в \(H_2S\) уже 2 атома H, остаётся 8, значит нужно \(4H_2O\).
Проверка
Слева:
- K — 8
- I — 8
- H — 10
- S — 5
- O — 20
Справа:
- K — \(4\cdot2=8\)
- I — \(4\cdot2=8\)
- H — \(2+4\cdot2=10\)
- S — \(1+4=5\)
- O — \(4\cdot4+4=20\)
Всё сходится.
Важно: серная кислота здесь играет две роли: один атом серы восстанавливается до \(H_2S\), а остальные четыре атома серы остаются в степени окисления \(+6\) и образуют \(K_2SO_4\). Поэтому перед \(H_2SO_4\) стоит не 1, а 5.
Обсуждение
6 сообщенийДай ещё одно уравнение 23
Пришлите само уравнение из № 23 (или фото задания). По одному номеру не видно, какую реакцию нужно уравнять.
Под 23
№ 23
\[ \boxed{10HI+2KMnO_4+3H_2SO_4\rightarrow 5I_2+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O} \]
Электронный баланс:
\[ 2I^{-}-2e^{-}\rightarrow I_2 \quad |\times 5 \]
\[ Mn^{+7}+5e^{-}\rightarrow Mn^{+2} \quad |\times 2 \]
То есть иод отдаёт \(10e^-\), а марганец принимает \(10e^-\).
Проверка:
- слева: \(10I\), \(2K\), \(2Mn\), \(3S\), \(16H\);
- справа: \(10I\), \(2K\), \(2Mn\), \(3S\), \(16H\).
Коэффициенты расставлены верно.
Под 33
№ 33
\[ \boxed{8Na+5H_2SO_{4(\text{конц.})}\rightarrow 4Na_2SO_4+H_2S+4H_2O} \]
Электронный баланс
\[ Na^0-1e^- \rightarrow Na^+ \quad |\times 8 \]
\[ S^{+6}+8e^- \rightarrow S^{-2} \quad |\times 1 \]
Восемь атомов натрия отдают 8 электронов, а один атом серы из \(H_2SO_4\) их принимает и восстанавливается до \(H_2S\).
При этом четыре атома серы остаются в степени окисления \(+6\) и входят в \(Na_2SO_4\), поэтому перед серной кислотой стоит коэффициент 5.
Проверка
Слева:
Na — 8, H — 10, S — 5, O — 20.
Справа:
Na — \(4\cdot2=8\), H — \(2+4\cdot2=10\), S — \(4+1=5\), O — \(4\cdot4+4=20\).
Всё сходится.
