Реши задание на изображении
Кратко
а) \(\mathrm{H_3PO_4}\) — ортофосфорная (фосфорная) кислота;
б) \(\mathrm{AgNO_3}\) — нитрат серебра(I);
в) \(\mathrm{BaO}\) — оксид бария;
г) \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) — гидроксид магния.\(n(\mathrm{KOH})=0{,}1\) моль.
Кислоты — сложные вещества, в составе которых есть водород, способный замещаться на металл, и кислотный остаток; в растворе они дают ионы \(\mathrm{H^+}\) и анионы кислотного остатка.
Основания — сложные вещества, содержащие металл и гидроксильные группы \(\mathrm{OH}\); растворимые основания-щёлочи дают в растворе ионы \(\mathrm{OH^-}\).
Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металла (или \(\mathrm{NH_4^+}\)) и анионов кислотного остатка.
а) \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\);
б) \(\mathrm{CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O}\).а) \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) — среда кислая;
б) \(\mathrm{Na_2SiO_3}\) — среда щелочная.а) соединения; б) замещения; в) обмена; г) разложения.
Подробно
2. Количество вещества KOH
\[ M(\mathrm{KOH})=39+16+1=56\ \text{г/моль} \]
\[ n=\frac{m}{M}=\frac{5{,}6}{56}=0{,}1\ \text{моль} \]
Проверка: \(0{,}1\cdot 56=5{,}6\) г.
6. Ионные уравнения
а)
\[
\mathrm{NaOH+HNO_3 \rightarrow NaNO_3+H_2O}
\]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Na^+ + OH^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow Na^+ + NO_3^- + H_2O} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]
Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) не изменились, поэтому сокращаются.
б) сначала уравниваем:
\[ \mathrm{CuO+2HCl \rightarrow CuCl_2+H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{CuO+2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+}+2Cl^- + H_2O} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{CuO+2H^+ \rightarrow Cu^{2+}+H_2O} \]
\(\mathrm{CuO}\) — твёрдый оксид, на ионы не расписываем; \(\mathrm{H_2O}\) тоже записываем молекулой.
7. Гидролиз солей
а) \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) — соль слабого основания \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) и сильной кислоты \(\mathrm{HNO_3}\), поэтому гидролиз идёт по катиону:
\[ \mathrm{Cu(NO_3)_2+H_2O \rightleftarrows CuOHNO_3+HNO_3} \]
\[ \mathrm{Cu^{2+}+H_2O \rightleftarrows CuOH^+ + H^+} \]
Накопление \(\mathrm{H^+}\) даёт кислую среду.
б) \(\mathrm{Na_2SiO_3}\) — соль сильного основания \(\mathrm{NaOH}\) и слабой кислоты \(\mathrm{H_2SiO_3}\), гидролиз идёт по аниону:
\[ \mathrm{Na_2SiO_3+H_2O \rightleftarrows NaHSiO_3+NaOH} \]
\[ \mathrm{SiO_3^{2-}+H_2O \rightleftarrows HSiO_3^- + OH^-} \]
Накопление \(\mathrm{OH^-}\) даёт щелочную среду.
Если требуется записать гидролиз силиката сразу до кремниевой кислоты:
\[ \mathrm{Na_2SiO_3+2H_2O \rightleftarrows H_2SiO_3\downarrow+2NaOH} \]
Среда всё равно щелочная.
8. Типы реакций
а) \(\mathrm{H_2O+SO_3 \rightarrow H_2SO_4}\) — соединение: два вещества образуют одно.
б) \(\mathrm{2K+2H_2O \rightarrow 2KOH+H_2\uparrow}\) — замещение: калий замещает водород в воде.
в) \(\mathrm{CuSO_4+Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu(OH)_2}\) — обмен: ионы двух веществ обмениваются, образуются осадки.
г) \(\mathrm{Cu(OH)_2 \rightarrow CuO+H_2O}\) — разложение: одно вещество распадается на два.
