Найди относительно атомную массу KCE

Откуда берутся числа

1. Ar — относительная атомная масса элемента. Она указана в периодической таблице Менделеева в клетке элемента (обычно под символом, внизу). Это не «придуманное» число, а средняя масса атомов элемента по сравнению с 1/12 массы атома углерода.

2. Калий K. Порядковый номер 19, в таблице стоит Ar = 39,065. В школе округляют до целого → 39.

3. Хлор Cl. Порядковый номер 17, Ar = 35,45. Здесь округляют до десятых → 35,5 (округлять до 36 нельзя — это уже заметная ошибка).

Почему у хлора не целое число. Хлор в природе — смесь изотопов: примерно 75 % атомов имеют массу 35, а 25 % — массу 37. Берут средневзвешенное значение:

$$35 \cdot 0{,}75 + 37 \cdot 0{,}25 = 26{,}25 + 9{,}25 = 35{,}5$$

Более точно (75,77 % и 24,23 %): $35 \cdot 0{,}7577 + 37 \cdot 0{,}2423 \approx 35{,}45$. Отсюда и «некруглое» табличное значение.

4. Молекулярная масса KCl. В формуле по одному атому каждого элемента, поэтому массы складываются:

$$Mr(\text{KCl}) = 39 + 35{,}5 = 74{,}5$$

5. Если вы имели в виду церий Ce — порядковый номер 58, Ar = 140,12 ≈ 140.

Итог: числа не вычисляются заново, а берутся из таблицы; единственное «вычисление» — сложение Ar элементов с учётом их количества в формуле.

Mr(Mg(NO₃)₂)

Ar: Mg = 24, N = 14, O = 16.

В формуле: 1 Mg, 2 N, 6 O (двойка после скобки умножает всё, что внутри).

$$Mr = 24 + 2\cdot(14 + 3\cdot16) = 24 + 2\cdot62 = 24 + 124 = \mathbf{148}$$

Молярная масса: M = 148 г/моль.

Если Mg брать точнее (24,3), получится 148,3 — в школе обычно округляют до 24.

Разберём по шагам, совсем медленно

Шаг 1. Что вообще ищем. Mr — относительная молекулярная масса. Это просто сумма масс всех атомов, из которых состоит молекула. Массы берём из таблицы Менделеева (округлённо).

Шаг 2. Читаем формулу Mg(NO₃)₂. Она говорит, сколько каких атомов:

• Mg — магний, буква без цифры → 1 атом;
• в скобках (NO₃) — «азот и кислород»: N — 1 атом, O — 3 атома;
• маленькая двойка за скобкой — значит всё, что в скобках, взято 2 раза.

Отсюда всего атомов:

• Mg — 1
• N — 2 (по одному в каждой скобке)
• O — 6 (по три в каждой скобке)

Шаг 3. Берём массы из таблицы.

Шаг 4. Считаем массу скобки (NO₃). $$14 + 16\cdot3 = 14 + 48 = 62$$ То есть одна «скобка» весит 62.

Шаг 5. А скобок у нас две. $$62 \cdot 2 = 124$$ (Это сразу массы всех N и O вместе.)

Шаг 6. Прибавляем магний. $$124 + 24 = \mathbf{148}$$

Короткая запись, как на уроке: $$Mr(\text{Mg(NO}_3)_2) = 24 + (14 + 16\cdot3)\cdot2 = 148$$

Главная ловушка: двойка за скобкой умножает только то, что в скобках, а не Mg. Поэтому Mg считаем один раз.

Скажи, какой именно шаг непонятен — разберём ещё на одном примере.