Реши задание на изображении
На фото отмечено задание 10. Краткий ответ:
\[ w(\mathrm{NH_3})\approx 0{,}00339 \] или \[ w(\mathrm{NH_3})\approx 0{,}339\%\approx 0{,}34\%. \]
Как решать:
Находим количество аммиака: \[ n(\mathrm{NH_3})=\frac{V}{V_m}=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\ \text{моль}. \]
Находим массу аммиака: \[ M(\mathrm{NH_3})=14+3=17\ \text{г/моль}, \] \[ m(\mathrm{NH_3})=0{,}2\cdot 17=3{,}4\ \text{г}. \]
Масса 1 л воды: \[ m(\mathrm{H_2O})=1000\ \text{г}. \]
Масса полученного раствора: \[ m_{\text{р-ра}}=1000+3{,}4=1003{,}4\ \text{г}. \]
Массовая доля: \[ w=\frac{m(\mathrm{NH_3})}{m_{\text{р-ра}}} =\frac{3{,}4}{1003{,}4}\approx 0{,}00339. \]
В процентах: \[ 0{,}00339\cdot 100\%\approx 0{,}339\%\approx 0{,}34\%. \]
Проверка: в 1 кг воды растворили 3,4 г газа, значит, его доля примерно \(3{,}4/1000=0{,}34\%\). Небольшое уточнение получается потому, что масса раствора чуть больше 1000 г.
Обсуждение
6 сообщений6,7,8,9,11
6,7,8,9,11
На фото я вижу только задание 10; условия 6, 7, 8, 9 и 11 не видны. Пришлите, пожалуйста, чёткое фото этих пунктов или напишите их текстом — тогда решу все пять.
Пришли, пожалуйста, фото или текст условий задач 6, 7, 8, 9 и 11 — по одним номерам решить их нельзя. Если это один лист, нужен чёткий снимок именно этих заданий.
Это продолжение той же работы: на фото видны условия заданий 6, 7, 8, 9 и 11. Решаю их.
Задание 6
Сходство: оба вещества — растворимые соли-сильные электролиты. В обоих растворах присутствуют ионы Cl⁻, оба раствора проводят электрический ток.
Различие: катионы разные:
- в растворе KCl: K⁺ и Cl⁻;
- в растворе NaCl: Na⁺ и Cl⁻.
Задание 7
Записываем диссоциацию и считаем сумму коэффициентов перед формулами ионов:
а) \(\mathrm{LiNO_3 \to Li^+ + NO_3^-}\) Сумма: \(1+1=2\).
б) \(\mathrm{BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^-}\) Сумма: \(1+2=3\).
в) \(\mathrm{KNO_2 \to K^+ + NO_2^-}\) Сумма: \(1+1=2\).
г) \(\mathrm{ZnSO_4 \to Zn^{2+} + SO_4^{2-}}\) Сумма: \(1+1=2\).
Ответ: а) 2; б) 3; в) 2; г) 2.
Задание 8
Сильные электролиты:
- \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) — гидроксид бария;
- \(\mathrm{H_2SO_4}\) — серная кислота;
- \(\mathrm{MgSO_4}\) — сульфат магния.
Слабые электролиты:
- \(\mathrm{H_2S}\) — сероводородная кислота;
- \(\mathrm{HNO_2}\) — азотистая кислота;
- \(\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}\) — гидрат аммиака.
Задание 9
Степени окисления:
\(\mathrm{H_3BO_3}\): \[ \mathrm{H^{+1},\ O^{-2},\ B^{+3}} \]
\(\mathrm{(HPO_3)_n}\): \[ \mathrm{H^{+1},\ O^{-2},\ P^{+5}} \]
\(\mathrm{H_2Cr_2O_7}\): \[ \mathrm{H^{+1},\ O^{-2},\ Cr^{+6}} \]
Ступенчатая диссоциация двухромовой кислоты:
Первая ступень — полная: \[ \mathrm{H_2Cr_2O_7 \to H^+ + HCr_2O_7^-} \]
Вторая ступень — частичная: \[ \mathrm{HCr_2O_7^- \rightleftharpoons H^+ + Cr_2O_7^{2-}} \]
Задание 11
Названия солей:
- \(\mathrm{Na_2SO_3}\) — сульфит натрия;
- \(\mathrm{(NH_4)_2S}\) — сульфид аммония;
- \(\mathrm{KNO_2}\) — нитрит калия;
- \(\mathrm{CuSO_4}\) — сульфат меди(II);
- \(\mathrm{Cr(NO_3)_3}\) — нитрат хрома(III);
- \(\mathrm{Ca(HCO_3)_2}\) — гидрокарбонат кальция;
- \(\mathrm{NH_4HSO_4}\) — гидросульфат аммония.
Уравнения диссоциации:
\[ \mathrm{Na_2SO_3 \to 2Na^+ + SO_3^{2-}} \]
\[ \mathrm{(NH_4)_2S \to 2NH_4^+ + S^{2-}} \]
\[ \mathrm{KNO_2 \to K^+ + NO_2^-} \]
\[ \mathrm{CuSO_4 \to Cu^{2+} + SO_4^{2-}} \]
\[ \mathrm{Cr(NO_3)_3 \to Cr^{3+} + 3NO_3^-} \]
Для кислых солей диссоциация идёт ступенчато:
\[ \mathrm{Ca(HCO_3)_2 \to Ca^{2+} + 2HCO_3^-} \] \[ \mathrm{HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}} \]
\[ \mathrm{NH_4HSO_4 \to NH_4^+ + HSO_4^-} \] \[ \mathrm{HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}} \]
Вторая ступень у кислых солей протекает частично.
