Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. \[ \mathrm{S^0 \xrightarrow{+2e^-} S^{-2}} \] Сера принимает 2 электрона — это окислитель, процесс восстановления.

\[ \mathrm{K^0 \xrightarrow{-e^-} K^+} \] Калий отдаёт 1 электрон — это восстановитель, процесс окисления.

\[ \mathrm{2H^+ \xrightarrow{+2e^-} H_2^0} \] Ионы водорода принимают 2 электрона — окислитель, процесс восстановления.

2. Степени окисления азота:

\[ \mathrm{NH_3:\ N^{-3}} \]

\[ \mathrm{HNO_3:\ N^{+5}} \]

\[ \mathrm{NaNO_2:\ N^{+3}} \]

3. \[ \boxed{2\mathrm{Al}+3\mathrm{Cl_2}=2\mathrm{AlCl_3}} \]

Тип ОВР — межмолекулярная.
Это реакция, в которой окислитель и восстановитель находятся в составе разных веществ.

---

Как это получается

1. Отдача и присоединение электронов

Главное правило:

• восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется;
• окислитель принимает электроны и сам восстанавливается.

Для серы:

\[ \mathrm{S^0+2e^- \rightarrow S^{-2}} \]

Сера приняла 2 электрона, значит, она окислитель.

Для калия:

\[ \mathrm{K^0-e^- \rightarrow K^+} \]

Калий отдал 1 электрон, значит, он восстановитель.

Для водорода:

\[ \mathrm{2H^++2e^- \rightarrow H_2^0} \]

На два иона \(\mathrm{H^+}\) принимается 2 электрона. Ион водорода — окислитель.

---

2. Степени окисления азота

Сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю.

NH₃:

\[ x+3(+1)=0 \]

\[ x=-3 \]

Значит, \(\mathrm{N^{-3}}\).

HNO₃:

\[ (+1)+x+3(-2)=0 \]

\[ x=+5 \]

Значит, \(\mathrm{N^{+5}}\).

NaNO₂:

\[ (+1)+x+2(-2)=0 \]

\[ x=+3 \]

Значит, \(\mathrm{N^{+3}}\).

---

3. Электронный баланс для \(\mathrm{Al+Cl_2\rightarrow AlCl_3}\)

Определяем степени окисления:

\[ \mathrm{Al^0 \rightarrow Al^{+3}} \]

Алюминий отдаёт 3 электрона:

\[ \mathrm{Al^0-3e^- \rightarrow Al^{+3}} \]

Хлор принимает электроны:

\[ \mathrm{Cl_2^0+2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}} \]

Теперь уравниваем число отданных и принятых электронов. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 — это 6.

\[ \begin{aligned} \mathrm{Al^0-3e^-} &\rightarrow \mathrm{Al^{+3}} \quad |\times 2\\ \mathrm{Cl_2^0+2e^-} &\rightarrow 2\mathrm{Cl^{-1}} \quad |\times 3 \end{aligned} \]

Получаем:

\[ 2\mathrm{Al}+3\mathrm{Cl_2}=2\mathrm{AlCl_3} \]

Проверка:

• слева \(\mathrm{Al}\) — 2, справа — 2;
• слева \(\mathrm{Cl}\) — 6, справа — \(2\cdot3=6\).

Всё уравнено.

Тип ОВР: межмолекулярная, потому что восстановитель \(\mathrm{Al^0}\) и окислитель \(\mathrm{Cl_2^0}\) входят в разные вещества. По типу химической реакции это также реакция соединения.