Реши задание на изображении

Краткий ответ — по три уравнения к каждому пункту:

1. \(\mathrm{BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KCl}\)
   Полное: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\)

2. \(\mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\)
   Полное: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + CO_2\uparrow + H_2O}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O}\)

3. \(\mathrm{2NaOH + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}\)
   Полное: \(\mathrm{2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\)

4. \(\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O}\)
   Полное: \(\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + CO_2\uparrow + H_2O}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2\uparrow + H_2O}\)

5. \(\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\)
   Полное: \(\mathrm{2Na^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\)
   (после сокращения коэффициентов)

6. \(\mathrm{Na_2S + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2S\uparrow}\)
   Полное: \(\mathrm{2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2S\uparrow}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow}\)

7. \(\mathrm{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O}\)
   Полное: \(\mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O}\)

8. \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3BaSO_4\downarrow}\)
   Полное: \(\mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6NO_3^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6NO_3^- + 3BaSO_4\downarrow}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\)

9. \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\)
   Полное: \(\mathrm{Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\uparrow}\)
   Сокращённое: \(\mathrm{Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow}\)

10. \(\mathrm{Na_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + SO_2\uparrow + H_2O}\)
    Полное: \(\mathrm{2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + SO_2\uparrow + H_2O}\)
    Сокращённое: \(\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}\)

Как рассуждать, чтобы решать похожие задания

1. Сначала запиши молекулярное уравнение и расставь коэффициенты.
2. Растворимые сильные электролиты — соли натрия и калия, нитраты, сильные кислоты, щёлочи — записывай ионами.
3. Осадки, газы, воду, слабые электролиты, твёрдые вещества и простые вещества оставляй целыми формулами. Поэтому \(\mathrm{CaCO_3}\) и \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) не расписываем, а \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{SO_2}\) и \(\mathrm{H_2}\) пишем молекулами.
4. Вычеркни одинаковые ионы слева и справа — это «ионы-наблюдатели». Останется сокращённое ионное уравнение.
5. Проверь себя: число атомов и суммарный заряд слева и справа должны совпадать.

Например, в №1 ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) есть с обеих сторон, поэтому они сокращаются. В №2 и №10 сначала образуются неустойчивые \(\mathrm{H_2CO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_3}\), но они распадаются на газ и воду, поэтому в ответе сразу пишем \(\mathrm{CO_2}\) и \(\mathrm{SO_2}\).

Небольшая оговорка: №9 записан для разбавленной \(\mathrm{H_2SO_4}\), а №6 и №10 — для обычных разбавленных кислот. С концентрированными кислотами возможны окислительно-восстановительные реакции с другими продуктами, но в тренажёре по ионным уравнениям обычно имеют в виду именно такие варианты.