Реши задание на изображении
Судя по пометке у задания 3, нужен вариант 1. Если у тебя вариант 2 — скажи, решим его.
1. Цинк + разбавленная серная кислота
Наблюдение: цинк растворяется, выделяются пузырьки водорода.
\[ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow} \]
Переход электронов:
\[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}} \]
\[ \mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0} \]
Вывод: цинк отдаёт электроны — он восстановитель. Ионы \(\mathrm{H^+}\) принимают электроны — они окислитель. Окислитель здесь — серная кислота за счёт \(\mathrm{H^+}\).
2. Раствор хлорида магния + реагенты
В первых двух случаях образуются осадки, в третьем видимых изменений нет.
1) \(\mathrm{MgCl_2 + NaOH}\)
\[ \mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow} \]
Осадок \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) белый.
2) \(\mathrm{MgCl_2 + Na_2CO_3}\)
\[ \mathrm{MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaCl} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow} \]
Осадок \(\mathrm{MgCO_3}\) белый.
3) \(\mathrm{MgCl_2 + Zn(NO_3)_2}\)
Реакция не идёт:
\[ \mathrm{MgCl_2 + Zn(NO_3)_2 \not\rightarrow} \]
Потому что не образуется ни осадка, ни газа, ни воды. Все возможные соли растворимы.
3. Попарное сливание растворов
а) Карбонат калия + соляная кислота
\[ \mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_2\uparrow + H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + CO_2\uparrow + H_2O} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O} \]
Наблюдение: выделяется газ \(\mathrm{CO_2}\). Он не имеет запаха, видны пузырьки.
б) Сульфид натрия + серная кислота
\[ \mathrm{Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S\uparrow} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2S\uparrow} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow} \]
Наблюдение: появляется запах тухлых яиц — выделяется \(\mathrm{H_2S}\). Это токсичный газ, нюхать его нужно очень осторожно, не вдыхая глубоко.
в) Хлорид цинка + азотная кислота
\[ \mathrm{ZnCl_2 + HNO_3 \not\rightarrow} \]
Реакция не идёт: нет осадка, газа или воды.
Реакции идут до конца в случаях а и б, потому что образуются газ и слабый электролит — вода в случае а, а также газ \(\mathrm{H_2S}\) в случае б. В случае в движущей силы нет.
4. Реакции по сокращённым ионным уравнениям
Можно брать любые растворимые реагенты, дающие нужные ионы.
а) \(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}\)
\[ \mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]
б) \(\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}\)
\[ \mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + SO_2\uparrow + H_2O} \]
в) \(\mathrm{OH^- + H^+ \rightarrow H_2O}\)
\[ \mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O} \]
5. Получение веществ
а) Гидроксид железа(III)
\[ \mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]
Осадок \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) бурого цвета.
б) Сульфид меди(II)
\[ \mathrm{CuSO_4 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow} \]
Осадок \(\mathrm{CuS}\) чёрного цвета.
Как решать похожие задания
- Ионный обмен. Растворимые сильные электролиты записывай в виде ионов. Осадки, газы и воду — целиком в молекулярном виде.
- Сокращай одинаковые ионы слева и справа — получается сокращённое ионное уравнение.
- Реакция идёт до конца, если образуется осадок \(\downarrow\), газ \(\uparrow\) или вода \(\mathrm{H_2O}\).
- В окислительно-восстановительной реакции считай электроны: кто отдаёт — восстановитель, кто принимает — окислитель.
- Проверяй себя: число атомов и суммарный заряд слева и справа должны совпадать.
