Реши задание на изображении

Вот подробный разбор заданий с объяснением принципов, чтобы ты смог решать похожие задачи сам.

Краткие ответы

Задание 1. Верные утверждения: 1, 2, 4, 5. (Примечание к п.3: если там написано «запись вещества», то утверждение неверно — это формула, а не уравнение. Если «запись реакции», то верно.)

Задание 2.

1. 1 (при разложении воды)
2. 3 (замещения)
3. 4 (\(Al_2O_3\))
4. 1 (3 молекулы кислорода)

Задание 3.

1) а) \(Ca + Br_2 = CaBr_2\) — реакция соединения. б) \(2KCl + H_2S = K_2S + 2HCl\) — реакция обмена. в) \(P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4\) — реакция соединения.

2. Формулы: \(CaCl_2\), \(CaH_2\), \(MnO_2\), \(HCl\), \(HgO\).

Задание 4.

1. 4) 98.
2. В сульфиде натрия \(Na_2S\): массовая доля натрия \(\approx 58{,}97\%\), серы \(\approx 41{,}03\%\).

Разбор и принципы решения

Задание 1 (Термины)

• Сгорание — это всегда химическое явление (реакция с выделением тепла и света).
• Оксиды — это бинарные (из двух элементов) соединения, где один из элементов — кислород (в степени окисления -2).
• Аллотропия — существование одного химического элемента в виде нескольких простых веществ (например, кислород \(O_2\) и озон \(O_3\)).
• Атом — мельчайшая химически неделимая частица.

Задание 2 (Тесты)

1. Химическая реакция — это превращение одних веществ в другие. Таяние, образование инея, растворение соли — это физические явления (меняется агрегатное состояние или равномерное распределение), состав вещества не меняется. А при разложении воды образуются газы водород и кислород.
2. Реакции замещения: простое вещество (\(Cl_2\)) замещает элемент в сложном (\(KBr\)). В итоге получается новое простое (\(Br_2\)) и новое сложное (\(KCl\)).
3. Валентность алюминия постоянна и равна III, кислорода — II. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для 3 и 2 — это 6. Делим НОК на валентность: \(6 / 3 = 2\) (индекс у Al), \(6 / 2 = 3\) (индекс у O). Получаем \(Al_2O_3\).
4. Коэффициент 3 показывает число молекул. Запись \(3O_2\) читается как «три молекулы кислорода» (внутри которых 6 атомов).

Задание 3 (Уравнения и валентность)

1. Чтобы уравнять реакцию, считаем атомы каждого элемента слева и справа:

   • а) \(Ca + Br_2 = CaBr_2\). Кальций 1 и 1, бром 2 и 2. Всё готово. Два простых вещества дали одно сложное — это соединение.
   • б) \(KCl + H_2S = K_2S + HCl\). Слева калия 1, справа 2. Ставим коэффициент 2 перед \(KCl\): \(2KCl\). Теперь слева хлора 2, справа 1 — ставим 2 перед \(HCl\): \(2HCl\). Проверяем водород: слева 2, справа 2. Уравнено. Два сложных обменялись частями — это обмен.
   • в) \(P_2O_5 + H_2O = H_3PO_4\). Слева фосфора 2, справа 1 — ставим 2 перед кислотой: \(2H_3PO_4\). Теперь справа водорода 6, а слева 2. Ставим 3 перед водой: \(3H_2O\). Проверяем кислород: слева \(5 + 3 = 8\), справа \(2 \cdot 4 = 8\). Уравнено. Соединение.

2. Формулы по валентности строятся по правилу «крест-накрест» (или через НОК):

   • \(Ca\) (II) и \(Cl\) (I) \(\rightarrow\) \(CaCl_2\)
   • \(Ca\) (II) и \(H\) (I) \(\rightarrow\) \(CaH_2\)
   • \(Mn\) (IV) и \(O\) (II) \(\rightarrow\) \(MnO_2\) (НОК=4)
   • \(H\) (I) и \(Cl\) (I) \(\rightarrow\) \(HCl\) (валентности равны, индексы не нужны)
   • \(Hg\) (II) и \(O\) (II) \(\rightarrow\) \(HgO\)

Задание 4 (Расчеты)

1. Относительная молекулярная масса \(M_r\) равна сумме относительных атомных масс элементов с учетом индексов. Атомные массы берем из таблицы Менделеева (округляем до целых): \(H \approx 1\), \(S \approx 32\), \(O \approx 16\). \(M_r(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 \cdot 1 + 16 \cdot 4 = 2 + 32 + 64 = 98\).

2. Сульфид натрия: натрий имеет валентность I, сера II. Значит, формула \(Na_2S\).

   • Считаем \(M_r(Na_2S) = 23 \cdot 2 + 32 = 46 + 32 = 78\).
   • Массовая доля элемента: \(w = \frac{\text{масса атомов элемента}}{\text{общая масса молекулы}} \cdot 100\%\).
   • Для натрия: \(w(Na) = \frac{46}{78} \cdot 100\% \approx 58{,}97\%\).
   • Для серы: \(w(S) = \frac{32}{78} \cdot 100\% \approx 41{,}03\%\).
   • Проверка: \(58{,}97 + 41{,}03 = 100\%\) — всё сходится.