Реши задания 5 (а,в) и задание 6
Краткий ответ
5(а):
\[
2\mathrm{HNO_3}+\mathrm{CaO}\rightarrow \mathrm{Ca(NO_3)_2}+\mathrm{H_2O}
\]
5(в):
\[
\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{Ca(NO_3)_2}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}
\]
6: соляная кислота реагирует с железом, оксидом кальция, гидроксидом алюминия, нитратом серебра.
С азотом, серной кислотой, сульфатом натрия — без реакции.
5 (а). Азотная кислота + оксид кальция
Это реакция «кислота + основный оксид → соль + вода».
Молекулярное:
\[
2\mathrm{HNO_3}+\mathrm{CaO}\rightarrow \mathrm{Ca(NO_3)_2}+\mathrm{H_2O}
\]
Полное ионное:
\[
\mathrm{CaO}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{H_2O}
\]
Сокращённое ионное:
\[
\mathrm{CaO}+2\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+\mathrm{H_2O}
\]
5 (в). Азотная кислота + карбонат кальция
Кислота с карбонатом даёт соль, воду и углекислый газ.
Молекулярное:
\[
\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{Ca(NO_3)_2}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}
\]
Полное ионное:
\[
\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}
\]
Сокращённое ионное:
\[
\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}
\]
6. Реакции соляной кислоты
1) Железо
\[ \mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{FeCl_2}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
Полное ионное:
\[
\mathrm{Fe}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{Fe^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{H_2}\uparrow
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{Fe}+2\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{H_2}\uparrow
\]
2) Оксид кальция
\[ \mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{CaCl_2}+\mathrm{H_2O} \]
Полное ионное:
\[
\mathrm{CaO}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{H_2O}
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{CaO}+2\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+\mathrm{H_2O}
\]
3) Гидроксид алюминия
\[ \mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2O} \]
Полное ионное:
\[
\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{H^+}+3\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{Al^{3+}}+3\mathrm{Cl^-}+3\mathrm{H_2O}
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{Al^{3+}}+3\mathrm{H_2O}
\]
4) Нитрат серебра
\[ \mathrm{AgNO_3}+\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{HNO_3} \]
Полное ионное:
\[
\mathrm{Ag^+}+\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{H^+}+\mathrm{NO_3^-}
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{Ag^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow
\]
Почему с остальными нет реакции?
- Азот \(\mathrm{N_2}\) — очень инертный газ, с соляной кислотой не реагирует.
- Серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\) — тоже кислота, обмена с HCl нет.
- Сульфат натрия \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — при реакции не образуется ни осадок, ни газ, ни вода, поэтому видимой реакции нет.
Главное правило для похожих заданий:
в ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записываем ионами, а оксиды, осадки, газы, воду, металлы и нерастворимые основания — формулами. Затем сокращаем одинаковые ионы слева и справа.
Проверка: в сокращённых ионных уравнениях заряды слева и справа должны совпадать.
