Реши задание на изображении
Ответ — относительные молекулярные массы:
| Вещество | Расчёт | \(M_r\) |
|---|---|---|
| \(\mathrm{H_3PO_4}\) | \(3\cdot1+31+4\cdot16\) | 98 |
| \(\mathrm{CaCl_2}\) | \(40+2\cdot35{,}5\) | 111 |
| \(\mathrm{Na_2CO_3}\) | \(2\cdot23+12+3\cdot16\) | 106 |
| \(\mathrm{HNO_2}\) | \(1+14+2\cdot16\) | 47 |
| \(\mathrm{K_2SO_3}\) | \(2\cdot39+32+3\cdot16\) | 158 |
| \(\mathrm{Al_2O_3}\) | \(2\cdot27+3\cdot16\) | 102 |
Принцип:
Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов в формуле:
\[ M_r=\sum A_r(\text{элемента})\cdot(\text{число атомов}) \]
Например, в \(\mathrm{H_3PO_4}\) есть 3 атома H, 1 атом P и 4 атома O:
\[ M_r=3\cdot1+31+4\cdot16=98 \]
Единиц измерения у \(M_r\) нет. Если учитель использует округлённое значение \(A_r(\mathrm{Cl})=35\), то для \(\mathrm{CaCl_2}\) получится \(110\), но по таблице Менделеева обычно берут \(35{,}5\), поэтому 111.
Обсуждение
2 сообщенияНа фото формула записана боком:
\[ \mathrm{FeSO_4} \]
Считаем относительную молекулярную массу:
\[ M_r(\mathrm{FeSO_4})=A_r(\mathrm{Fe})+A_r(\mathrm{S})+4A_r(\mathrm{O}) \]
\[ M_r=56+32+4\cdot16=56+32+64=152 \]
Ответ: \(M_r(\mathrm{FeSO_4})=152\).
Молярная масса:
\[
M(\mathrm{FeSO_4})=152\ \text{г/моль}
\]
Принцип тот же, что и в предыдущем задании: складываем атомные массы всех элементов с учётом индексов.
