Решить
На фото две карточки — №4 и №2. Ниже решения обеих.
Карточка №4
Катионы: \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{Fe^{3+}}\).
\(\mathrm{F^-}\) и \(\mathrm{CO_3^{2-}}\) — это анионы.Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
\[ \mathrm{NaNO_3 \to Na^+ + NO_3^-} \] \[ \mathrm{ZnCl_2 \to Zn^{2+} + 2Cl^-} \]
а) нитрат аммония + гидроксид натрия: \[ \mathrm{NH_4NO_3 + NaOH \to NaNO_3 + NH_3\uparrow + H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{NH_4^+ + NO_3^- + Na^+ + OH^- \to Na^+ + NO_3^- + NH_3\uparrow + H_2O} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{NH_4^+ + OH^- \to NH_3\uparrow + H_2O} \]
б) сульфат железа(II) + фосфат натрия: \[ \mathrm{3FeSO_4 + 2Na_3PO_4 \to Fe_3(PO_4)_2\downarrow + 3Na_2SO_4} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{3Fe^{2+} + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 2PO_4^{3-} \to Fe_3(PO_4)_2\downarrow + 6Na^+ + 3SO_4^{2-}} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{3Fe^{2+} + 2PO_4^{3-} \to Fe_3(PO_4)_2\downarrow} \]
- В сокращённом уравнении нужен коэффициент 2 перед \(\mathrm{H^+}\): \[ \mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \to Cu^{2+} + 2H_2O} \]
Молекулярное уравнение, например с соляной кислотой: \[ \mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \to CuCl_2 + 2H_2O} \]
Карточка №2
Анионы: \(\mathrm{F^-}\), \(\mathrm{CO_3^{2-}}\).
\(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Fe^{3+}}\) — катионы.Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря наличию ионов.
\[ \mathrm{Ca(NO_3)_2 \to Ca^{2+} + 2NO_3^-} \] \[ \mathrm{H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}} \]
а) нитрат цинка + гидроксид калия: \[ \mathrm{Zn(NO_3)_2 + 2KOH \to Zn(OH)_2\downarrow + 2KNO_3} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{Zn^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + 2OH^- \to Zn(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \to Zn(OH)_2\downarrow} \]
б) серная кислота + хлорид бария: \[ \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \to BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow} \]
- С учётом зарядов: \[ \mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \to Fe(OH)_2\downarrow} \]
Молекулярное уравнение, например: \[ \mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]
Что важно понять
- Катион — положительно заряженный ион, анион — отрицательно заряженный.
- При диссоциации индексы в формуле становятся коэффициентами перед ионами:
\(\mathrm{ZnCl_2 \to Zn^{2+}+2Cl^-}\). - Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода.
- В сокращённом ионном уравнении записывают только те частицы, которые реально реагируют; ионы-«наблюдатели» сокращают.
- Проверка: сумма зарядов слева и справа должна быть одинаковой. Например, в \(\mathrm{3Fe^{2+}+2PO_4^{3-}}\) заряд слева: \(3\cdot(+2)+2\cdot(-3)=0\), справа осадок нейтрален.
