Реши там где красные отметки

Question 1

Задача Задача №3752970

А

Аноним

22 октября 2026 10:44 · публичный вопрос

А

Аноним 22 октября 2026 10:44

Реши там где красные отметки

Answer

Краткие ответы (задания с красными отметками)

Задание	Ответ
5-133	\(26{,}7\) г \(AlCl_3\)
5-134	\(16{,}25\) г цинка; \(40\) г \(CuSO_4\)
5-135	\(20\) г осадка \(CaCO_3\)
5-136	\(2{,}93\) г \(NaCl\); \(7{,}18\) г осадка \(AgCl\)
5-137	\(58{,}25\) г осадка \(BaSO_4\)

Расчёты — по школьным округлениям: \(Al=27,\ Cu=64,\ Zn=65,\ Ag=108,\ Ba=137,\ Cl=35{,}5\).

Как решать такие задачи

Общий принцип:

Записать уравнение реакции и расставить коэффициенты.
Найти количество вещества:
\[ n=\frac{m}{M} \]
По коэффициентам уравнения перейти от известного вещества к нужному.
Найти массу: \[ m=n\cdot M \]

5-133

\[ 2Al+3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3+3Cu \]

\[ n(Al)=\frac{5{,}4}{27}=0{,}2\ \text{моль} \]

По коэффициентам \(n(AlCl_3)=n(Al)=0{,}2\) моль.

\[ M(AlCl_3)=27+3\cdot35{,}5=133{,}5 \]

\[ m(AlCl_3)=0{,}2\cdot133{,}5=26{,}7\ \text{г} \]

Ответ: \(26{,}7\) г хлорида алюминия.

5-134

\[ Zn+CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4+Cu \]

\[ n(Cu)=\frac{16}{64}=0{,}25\ \text{моль} \]

По уравнению все вещества реагируют в отношении \(1:1\).

\[ m(Zn)=0{,}25\cdot65=16{,}25\ \text{г} \]

\[ M(CuSO_4)=64+32+4\cdot16=160 \]

\[ m(CuSO_4)=0{,}25\cdot160=40\ \text{г} \]

Ответ: \(16{,}25\) г Zn и \(40\) г \(CuSO_4\).

5-135

\[ Na_2CO_3+CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl \]

\[ M(Na_2CO_3)=2\cdot23+12+3\cdot16=106 \]

\[ n(Na_2CO_3)=\frac{21{,}2}{106}=0{,}2\ \text{моль} \]

По коэффициентам:

\[ n(CaCO_3)=n(Na_2CO_3)=0{,}2\ \text{моль} \]

\[ M(CaCO_3)=40+12+3\cdot16=100 \]

\[ m(CaCO_3)=0{,}2\cdot100=20\ \text{г} \]

Ответ: \(20\) г осадка \(CaCO_3\).

5-136

\[ NaCl+AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3 \]

Масса чистого нитрата серебра в растворе:

\[ m(AgNO_3)=170\cdot0{,}05=8{,}5\ \text{г} \]

\[ M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170 \]

\[ n(AgNO_3)=\frac{8{,}5}{170}=0{,}05\ \text{моль} \]

По уравнению \(n(NaCl)=n(AgNO_3)=0{,}05\) моль.

\[ M(NaCl)=23+35{,}5=58{,}5 \]

\[ m(NaCl)=0{,}05\cdot58{,}5=2{,}925\approx2{,}93\ \text{г} \]

Масса осадка:

\[ M(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5 \]

\[ m(AgCl)=0{,}05\cdot143{,}5=7{,}175\approx7{,}18\ \text{г} \]

Ответ: \(2{,}93\) г \(NaCl\); \(7{,}18\) г \(AgCl\).

5-137

\[ Na_2SO_4+Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaNO_3 \]

\[ M(Na_2SO_4)=2\cdot23+32+4\cdot16=142 \]

\[ n(Na_2SO_4)=\frac{35{,}5}{142}=0{,}25\ \text{моль} \]

По уравнению:

\[ n(BaSO_4)=n(Na_2SO_4)=0{,}25\ \text{моль} \]

\[ M(BaSO_4)=137+32+4\cdot16=233 \]

\[ m(BaSO_4)=0{,}25\cdot233=58{,}25\ \text{г} \]

Ответ: \(58{,}25\) г осадка \(BaSO_4\).

Во всех задачах главное — сначала перейти от массы к молям, а потом по коэффициентам уравнения — к нужному веществу.

Question 2

Реши там где красные отметки

Answer

## Краткие ответы (задания с красными отметками) | Задание | Ответ | |---|---| | 5-133 | \(26{,}7\) г \(AlCl_3\) | | 5-134 | \(16{,}25\) г цинка; \(40\) г \(CuSO_4\) | | 5-135 | \(20\) г осадка \(CaCO_3\) | | 5-136 | \(2{,}93\) г \(NaCl\); \(7{,}18\) г осадка \(AgCl\) | | 5-137 | \(58{,}25\) г осадка \(BaSO_4\) | Расчёты — по школьным округлениям: \(Al=27,\ Cu=64,\ Zn=65,\ Ag=108,\ Ba=137,\ Cl=35{,}5\). ## Как решать такие задачи Общий принцип: 1. Записать уравнение реакции и расставить коэффициенты. 2. Найти количество вещества: \[ n=\frac{m}{M} \] 3. По коэффициентам уравнения перейти от известного вещества к нужному. 4. Найти массу: \[ m=n\cdot M \] --- ### 5-133 \[ 2Al+3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3+3Cu \] \[ n(Al)=\frac{5{,}4}{27}=0{,}2\ \text{моль} \] По коэффициентам \(n(AlCl_3)=n(Al)=0{,}2\) моль. \[ M(AlCl_3)=27+3\cdot35{,}5=133{,}5 \] \[ m(AlCl_3)=0{,}2\cdot133{,}5=26{,}7\ \text{г} \] **Ответ: \(26{,}7\) г хлорида алюминия.** --- ### 5-134 \[ Zn+CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4+Cu \] \[ n(Cu)=\frac{16}{64}=0{,}25\ \text{моль} \] По уравнению все вещества реагируют в отношении \(1:1\). \[ m(Zn)=0{,}25\cdot65=16{,}25\ \text{г} \] \[ M(CuSO_4)=64+32+4\cdot16=160 \] \[ m(CuSO_4)=0{,}25\cdot160=40\ \text{г} \] **Ответ: \(16{,}25\) г Zn и \(40\) г \(CuSO_4\).** --- ### 5-135 \[ Na_2CO_3+CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl \] \[ M(Na_2CO_3)=2\cdot23+12+3\cdot16=106 \] \[ n(Na_2CO_3)=\frac{21{,}2}{106}=0{,}2\ \text{моль} \] По коэффициентам: \[ n(CaCO_3)=n(Na_2CO_3)=0{,}2\ \text{моль} \] \[ M(CaCO_3)=40+12+3\cdot16=100 \] \[ m(CaCO_3)=0{,}2\cdot100=20\ \text{г} \] **Ответ: \(20\) г осадка \(CaCO_3\).** --- ### 5-136 \[ NaCl+AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3 \] Масса чистого нитрата серебра в растворе: \[ m(AgNO_3)=170\cdot0{,}05=8{,}5\ \text{г} \] \[ M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170 \] \[ n(AgNO_3)=\frac{8{,}5}{170}=0{,}05\ \text{моль} \] По уравнению \(n(NaCl)=n(AgNO_3)=0{,}05\) моль. \[ M(NaCl)=23+35{,}5=58{,}5 \] \[ m(NaCl)=0{,}05\cdot58{,}5=2{,}925\approx2{,}93\ \text{г} \] Масса осадка: \[ M(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5 \] \[ m(AgCl)=0{,}05\cdot143{,}5=7{,}175\approx7{,}18\ \text{г} \] **Ответ: \(2{,}93\) г \(NaCl\); \(7{,}18\) г \(AgCl\).** --- ### 5-137 \[ Na_2SO_4+Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaNO_3 \] \[ M(Na_2SO_4)=2\cdot23+32+4\cdot16=142 \] \[ n(Na_2SO_4)=\frac{35{,}5}{142}=0{,}25\ \text{моль} \] По уравнению: \[ n(BaSO_4)=n(Na_2SO_4)=0{,}25\ \text{моль} \] \[ M(BaSO_4)=137+32+4\cdot16=233 \] \[ m(BaSO_4)=0{,}25\cdot233=58{,}25\ \text{г} \] **Ответ: \(58{,}25\) г осадка \(BaSO_4\).** Во всех задачах главное — сначала перейти от массы к молям, а потом по коэффициентам уравнения — к нужному веществу.

Реши там где красные отметки

Краткие ответы (задания с красными отметками)

Как решать такие задачи

5-133

5-134

5-135

5-136

5-137

Обсуждение

Оформление «Дано — Решение — Ответ»

Задача 5-133

Задача 5-134

Задача 5-135

Задача 5-136

Задача 5-137

5-133

5-134

5-135

5-136

5-137