Реши эту задачу
Краткий ответ:
\[
M_{\text{экв}}(\mathrm{Na}) \approx 22{,}9\ \text{г/моль}\approx 23{,}0\ \text{г/моль}
\]
Как решать
В соединении \(\mathrm{NaCl}\) натрий и хлор соединены в эквивалентных количествах, поэтому:
\[ n_{\text{экв}}(\mathrm{Na})=n_{\text{экв}}(\mathrm{Cl}) \]
- Находим массу хлора в образце:
\[ m(\mathrm{Cl})=m(\mathrm{NaCl})-m(\mathrm{Na}) \]
\[ m(\mathrm{Cl})=3{,}82-1{,}50=2{,}32\ \text{г} \]
- Считаем число эквивалентов хлора:
\[ n_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})=\frac{m(\mathrm{Cl})}{M_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})} \]
\[ n_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})=\frac{2{,}32}{35{,}45}\approx 0{,}0654 \]
- Такое же число эквивалентов у натрия, значит:
\[ M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})=\frac{m(\mathrm{Na})}{n_{\text{экв}}(\mathrm{Na})} \]
\[ M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})=\frac{1{,}50}{0{,}0654}\approx 22{,}9\ \text{г/моль} \]
Можно сразу через пропорцию:
\[ \frac{m(\mathrm{Na})}{m(\mathrm{Cl})} = \frac{M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})}{M_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})} \]
Проверка: натрий одновалентен, поэтому
\[ M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})=\frac{M(\mathrm{Na})}{1}\approx 23\ \text{г/моль} \]
Результат совпадает.
Обсуждение
2 сообщенияДля тетради через дано, решение напиши
Дано
\[ m(\mathrm{NaCl})=3{,}82\ \text{г} \]
\[ m(\mathrm{Na})=1{,}50\ \text{г} \]
\[ M_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})=35{,}45\ \text{г/моль} \]
Найти:
\[
M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})-?
\]
Решение
- Найдём массу хлора в образце:
\[ m(\mathrm{Cl})=m(\mathrm{NaCl})-m(\mathrm{Na}) \]
\[ m(\mathrm{Cl})=3{,}82-1{,}50=2{,}32\ \text{г} \]
- Найдём число эквивалентов хлора:
\[ n_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})=\frac{m(\mathrm{Cl})}{M_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})} \]
\[ n_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})=\frac{2{,}32}{35{,}45}\approx 0{,}0654\ \text{моль} \]
- В соединении \(\mathrm{NaCl}\) число эквивалентов натрия и хлора одинаково:
\[ n_{\text{экв}}(\mathrm{Na})=n_{\text{экв}}(\mathrm{Cl})\approx 0{,}0654\ \text{моль} \]
- Находим эквивалентную массу натрия:
\[ M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})=\frac{m(\mathrm{Na})}{n_{\text{экв}}(\mathrm{Na})} \]
\[ M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})=\frac{1{,}50}{0{,}0654}\approx 22{,}9\ \text{г/моль} \]
Ответ:
\[ \boxed{M_{\text{экв}}(\mathrm{Na})\approx 22{,}9\ \text{г/моль}\approx 23\ \text{г/моль}} \]
Так как натрий одновалентен, это совпадает с его молярной массой:
\[ M(\mathrm{Na})\approx 23\ \text{г/моль} \]
