Решение

Краткий ответ

Уравнение на фото составлено верно:

$$2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$$

Коэффициенты: 2, 3, 2, 2. Это горение сероводорода при избытке кислорода (полное окисление).

Как это проверить

Главный закон — сохранение атомов: сколько атомов каждого элемента слева, столько же должно быть справа. Считаем:

Как подбирать коэффициенты (тот же приём для похожих задач)

1. Пишем формулы веществ без коэффициентов: $H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O$.
2. Начинаем с элементов, которые стоят в одном веществе слева и в одном справа — это S и H.
3. Сера: слева 1 атом S в $H_2S$, справа 1 в $SO_2$ — пока поровну, ставим перед $SO_2$ коэффициент столько же, сколько молекул $H_2S$. Водород: в $H_2S$ два атома H, в $H_2O$ тоже два — значит, $H_2O$ столько же, сколько $H_2S$.
4. Теперь кислород «подгоняем» последним — он есть в нескольких веществах. Пусть $H_2S$ — 2 молекулы, тогда нужно 2 $SO_2$ и 2 $H_2O$. Справа кислорода $2\cdot2 + 2 = 6$ атомов, значит слева нужно $3O_2$.
5. Проверяем подсчётом (таблица выше) — всё сходится.

Важный нюанс

Тот же результат получится только при достатке кислорода. Если кислорода мало, сера не окисляется до $SO_2$, а выделяется в виде простого вещества:

$$2H_2S + O_2 = 2S + 2H_2O$$

Поэтому в подобных заданиях всегда смотрят на условие («избыток» или «недостаток» $O_2$) — от этого зависит набор продуктов.