Реги овр

Краткий ответ: \[ \boxed{4NO_2+O_2+2H_2O \rightarrow 4HNO_3} \]

Это окислительно-восстановительная реакция: азот в \(NO_2\) окисляется, а кислород \(O_2\) восстанавливается.

Как расставить коэффициенты

1. Определяем степени окисления: \[ N^{+4}O_2^{-2}, \quad O_2^0, \quad H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \]

2. Составляем электронный баланс: \[ N^{+4}-1e^- \rightarrow N^{+5} \quad |\times 4 \] \[ O_2^0+4e^- \rightarrow 2O^{-2} \quad |\times 1 \]

Молекула \(O_2\) принимает 4 электрона, потому что в ней два атома кислорода, и каждый принимает по 2 электрона.

3. Значит, на 1 молекулу \(O_2\) нужно 4 молекулы \(NO_2\): \[ 4NO_2+O_2+\ldots \rightarrow 4HNO_3 \]

4. В правой части 4 атома водорода, поэтому слева нужно \(2H_2O\): \[ 4NO_2+O_2+2H_2O \rightarrow 4HNO_3 \]

Проверка:

• азота: \(4=4\);
• водорода: \(4=4\);
• кислорода: \(8+2+2=12\) и \(4\cdot3=12\).

Итог: \(NO_2\) — восстановитель, \(O_2\) — окислитель.