Реши овр

Краткий ответ:

\[ \boxed{4NH_3+3O_2 \rightarrow 2N_2+6H_2O} \]

• Восстановитель: \(NH_3\) — азот отдаёт электроны: \(\mathrm{N^{-3}\to N^0}\).
• Окислитель: \(O_2\) — кислород принимает электроны: \(\mathrm{O^0\to O^{-2}}\).

Как расставить коэффициенты:

1. Определяем степени окисления: \[ \overset{-3}{N}H_3,\quad \overset{0}{O_2},\quad \overset{0}{N_2},\quad H_2\overset{-2}{O} \]

2. Составляем электронный баланс: \[ 2N^{-3}-6e^- \rightarrow N_2^0 \quad |\times 2 \] \[ O_2^0+4e^- \rightarrow 2O^{-2} \quad |\times 3 \]

   Получаем:

   • отдано \(2\cdot 6=12\) электронов;
   • принято \(3\cdot 4=12\) электронов.

3. Переносим коэффициенты в уравнение: \[ 4NH_3+3O_2 \rightarrow 2N_2+6H_2O \]

Проверка по атомам:

• азот: \(4=2\cdot2\);
• водород: \(4\cdot3=6\cdot2=12\);
• кислород: \(3\cdot2=6=6\cdot1\).

Всё сходится.