Реши задание на изображении
Кратко:
- 2, 3, 4, 5
- 1, 2, 5
- 1, 3, 4
- 2, 3, 5
70. Алюминий + раствор KOH
Реакция идёт примерно так:
\[ 2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2 \]
Скорость зависит от:
- концентрации щёлочи — вариант 2;
- площади поверхности алюминия — измельчение, вариант 3;
- температуры — понижение замедляет, вариант 4;
- разбавления водой — вода уменьшает концентрацию KOH, вариант 5.
Индикатор сам по себе на скорость не влияет.
Ответ: 2, 3, 4, 5.
71. Водород + хлор
\[ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \]
Это реакция газов.
- Уменьшили концентрацию хлора — скорость уменьшилась: 1.
- Понизили температуру — скорость уменьшилась: 2.
- Повысили давление — концентрации газов выросли, скорость увеличилась: 5.
Форма сосуда и индикатор на скорость не влияют.
Ответ: 1, 2, 5.
72. Цинк + раствор KOH
\[ Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + H_2 \]
- Увеличение концентрации щёлочи — скорость растёт: 1.
- Понижение температуры — скорость падает: 3.
- Повышение температуры — скорость растёт: 4.
Давление здесь не влияет: газообразных реагентов нет, есть твёрдый цинк и раствор.
Ответ: 1, 3, 4.
73. Давление и скорость
Давление заметно увеличивает скорость только тогда, когда среди реагентов есть газ.
- есть газ \(Cl_2\) — давление влияет;
- газов нет — не влияет;
- газ \(H_2\) только продукт, а не реагент — давление не увеличивает скорость;
- есть газовый реагент \(H_2\) — давление влияет;
- всё в растворе — не влияет.
Ответ: 2, 3, 5.
Обсуждение
2 сообщения74.
Ответ: 3, 5
Кислота является реагентом только в реакциях:
\[ Al_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2O \]
\[ Mg+2H^+ \rightarrow Mg^{2+}+H_2 \]
Если уменьшить концентрацию кислоты, скорость этих реакций уменьшится. В остальных случаях кислота — продукт реакции.
75.
Ответ: 1, 2, 4
Реакция железа с серой:
\[ Fe+S \rightarrow FeS \]
Скорость изменяют:
- температура — варианты 1 и 2;
- измельчение железа — вариант 4.
Давление не влияет, потому что среди реагентов нет газов.
76.
Ответ: 1, 2, 3, 4, 5
На скорость реакции пропена с водородом влияют:
- концентрация водорода — 1 и 2;
- температура — 3;
- давление — 4;
- ингибитор — 5.
Пример 18.
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
\[ \begin{array}{c|c|c|c|c} A & Б & В & Г \\ \hline 1 & 1 & 2 & 1 \end{array} \]
То есть:
А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 1.
