Реши задание на изображении

Краткий ответ

• Однокислотное основание — NaOH.
• Уравнение:
  \[ \mathrm{NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O} \] \(\mathrm{NaHSO_4}\) — гидросульфат натрия, то есть кислая соль, а не средняя.
• Тип реакции: реакция обмена (точнее, нейтрализации); по изменению степеней окисления — не ОВР.

Как рассуждать

1. Основание — это гидроксид металла. «Однокислотное» значит, что в его составе одна группа \(\mathrm{OH^-}\):

   • \(\mathrm{NaOH}\) — одна \(\mathrm{OH}\)-группа, подходит;
   • \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) — две группы \(\mathrm{OH}\), это двухкислотное основание;
   • \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) — амфотерный гидроксид, тоже не однокислотное основание;
   • \(\mathrm{H_2SO_4}\) — кислота, \(\mathrm{K_2O}\) — оксид.

2. Чтобы получилась не средняя, а кислая соль, серная кислота должна реагировать с \(\mathrm{NaOH}\) в соотношении \(1:1\). Тогда замещается только один атом водорода в \(\mathrm{H_2SO_4}\): \[ \mathrm{NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O} \] Если бы было \(2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2SO_4}\), получилась бы средняя соль \(\mathrm{Na_2SO_4}\).

3. Проверка степеней окисления: \[ \mathrm{Na^{+1}},\quad \mathrm{O^{-2}},\quad \mathrm{H^{+1}},\quad \mathrm{S^{+6}} \] Они не меняются, значит, реакция не окислительно-восстановительная.