Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. У элементов VIIA (главной подгруппы VII группы) при движении сверху вниз, \(\mathrm{F} \to \mathrm{Cl} \to \mathrm{Br} \to \mathrm{I}\):

1. заряд атомного ядра — увеличивается;
2. радиус атома — увеличивается;
3. окислительные свойства — ослабевают;
4. восстановительные свойства — усиливаются.

2. Молекула галогена образована за счёт ковалентной неполярной связи.
   а) электронная формула: \(\mathrm{Г{:}Г}\) — общая электронная пара;
   б) структурная формула: \(\mathrm{Г-\Gamma}\).

3. В ряду простых веществ \(\Gamma_2\) с молекулярной кристаллической решёткой:

1. плотность — увеличивается;
2. интенсивность цвета — усиливается;
3. металлические свойства — усиливаются;
4. неметаллические свойства — ослабевают.

Как понять

• Вниз по группе у атомов становится больше электронных слоёв, поэтому радиус растёт. Ядро притягивает внешние электроны слабее, поэтому атом хуже принимает чужой электрон, но легче отдаёт свой. Отсюда ослабление окислительных и усиление восстановительных свойств.
• У галогена на внешнем слое 7 электронов, один из них неспаренный. Два одинаковых атома образуют одну общую электронную пару — одинарную ковалентную неполярную связь.
• Простые вещества-галогены имеют молекулярную решётку. При переходе \(\mathrm{F_2 \to I_2}\) растёт масса молекул, усиливается межмолекулярное притяжение, поэтому плотность и интенсивность окраски увеличиваются.

Проверка: \(\mathrm{F_2}\) — светло-жёлтый газ, \(\mathrm{Cl_2}\) — жёлто-зелёный газ, \(\mathrm{Br_2}\) — красно-бурая жидкость, \(\mathrm{I_2}\) — тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Это подтверждает указанные закономерности.