Реши задание на изображении

Ответ (коэффициенты расставлены).

1. \[ \mathrm{CrCl_3+3NaOH \to Cr(OH)_3\downarrow+3NaCl} \] Полное ионное: \[ \mathrm{Cr^{3+}+3Cl^-+3Na^++3OH^- \to Cr(OH)_3\downarrow+3Na^++3Cl^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Cr^{3+}+3OH^- \to Cr(OH)_3\downarrow} \]

2. \[ \mathrm{AgNO_3+KBr \to AgBr\downarrow+KNO_3} \] Полное ионное: \[ \mathrm{Ag^++NO_3^-+K^++Br^- \to AgBr\downarrow+K^++NO_3^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ag^++Br^- \to AgBr\downarrow} \]

3. \[ \mathrm{Na_2SO_4+BaCl_2 \to BaSO_4\downarrow+2NaCl} \] Полное ионное: \[ \mathrm{2Na^++SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^- \to BaSO_4\downarrow+2Na^++2Cl^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow} \]

4. \[ \mathrm{HCl+NaOH \to NaCl+H_2O} \] Полное ионное: \[ \mathrm{H^++Cl^-+Na^++OH^- \to Na^++Cl^-+H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{H^++OH^- \to H_2O} \]

5. \[ \mathrm{H_2S+Ba(OH)_2 \to BaS+2H_2O} \] Полное ионное: \[ \mathrm{H_2S+Ba^{2+}+2OH^- \to Ba^{2+}+S^{2-}+2H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{H_2S+2OH^- \to S^{2-}+2H_2O} \] Здесь \(\mathrm{H_2S}\) — слабая кислота, поэтому на ионы не расписывается.

6. \[ \mathrm{Pb(NO_3)_2+H_2SO_4 \to PbSO_4\downarrow+2HNO_3} \] Полное ионное: \[ \mathrm{Pb^{2+}+2NO_3^-+2H^++SO_4^{2-} \to PbSO_4\downarrow+2H^++2NO_3^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Pb^{2+}+SO_4^{2-} \to PbSO_4\downarrow} \]

Как получать похожие уравнения

1. Сначала уравняй молекулярное уравнение: число атомов каждого элемента слева и справа должно совпадать.
2. Сильные электролиты записывай ионами: \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\), \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{Ba(OH)_2}\), растворимые соли.
3. Осадки, воду и слабые электролиты оставляй формулами: \(\mathrm{Cr(OH)_3}\), \(\mathrm{AgBr}\), \(\mathrm{BaSO_4}\), \(\mathrm{PbSO_4}\), \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{H_2S}\).
4. В полном ионном уравнении найди одинаковые ионы слева и справа — это ионы-наблюдатели. Вычеркни их и получишь сокращённое уравнение.
5. Проверь заряды: сумма зарядов слева должна быть равна сумме зарядов справа.