Реши задание на изображении
Краткий ответ:
- 2; 2) 4; 3) 1; 4) 3; 5) 2; 6) 2; 7) 1; 8) 4; 9) 2; 10) 4.
Главный принцип
- Расставь степени окисления элементов.
- Если степень окисления повышается, элемент отдаёт электроны — он восстановитель, сам окисляется.
- Если степень окисления понижается, элемент принимает электроны — он окислитель, сам восстанавливается.
- ОВР — реакция, в которой степень окисления хотя бы одного элемента меняется.
Разбор заданий
| № | Ответ | Объяснение |
|---|---|---|
| 1 | 2 | В реакции \(2Al + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2\): \(Al^0 \to Al^{+3}\), \(H^{+1} \to H^0\). В остальных реакциях степени окисления не меняются. |
| 2 | 4 | В \(NO_2\) у азота \(+4\). В \(HNO_2\) — \(+3\), в \(HNO_3\) — \(+5\). Восстановитель окисляется: \(N^{+4} \to N^{+5}\). |
| 3 | 1 | В \(Cl_2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_2O\): окислитель — хлор, который восстанавливается: \(Cl^0 \to Cl^{-1}\). |
| 4 | 3 | В \(H_2S + HClO = S + HCl + H_2O\): сера повышает степень окисления \(S^{-2} \to S^0\), значит, она восстановитель. |
| 5 | 2 | В \(KNO_3\) у азота \(+5\), в \(N_2O\) — \(+1\). Азот \(N^{+5}\) понижает степень окисления, поэтому является окислителем. |
| 6 | 2 | В \(2CO + O_2 = 2CO_2\): углерод \(C^{+2} \to C^{+4}\), то есть отдаёт электроны и является восстановителем. |
| 7 | 1 | В \(2NO + C = N_2 + CO_2\): азот \(N^{+2} \to N^0\), степень окисления понижается — азот окислитель. |
| 8 | 4 | С оксидом меди(II): \(2NH_3 + 3CuO = N_2 + 3Cu + 3H_2O\). Азот \(N^{-3} \to N^0\), аммиак окисляется, значит, он восстановитель. |
| 9 | 2 | \(H_2SO_4 + KOH = KHSO_4 + H_2O\) — реакция обмена, степени окисления элементов не меняются. |
| 10 | 4 | Уравнение: \(2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2\). Сумма коэффициентов: \(2+2+2+1=7\). |
Проверка №10: коэффициент перед \(H_2\) равен 1, его тоже учитываем:
\(2 + 2 + 2 + 1 = 7\).
Обсуждение
4 сообщенияАло
Я здесь. Только изображение с заданием не прикрепилось — я его не вижу. Пришлите фото ещё раз, и я решу задание с объяснением.
Ответы: 1—2; 2—2; 3—1; 4—3; 5—2; 6—2; 7—1; 8—4; 9—2; 10—4.
Кратко объясняю:
2 — в реакции
\(2\mathrm{Al}+6\mathrm{H_2O}\to 2\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{H_2}\)
\(\mathrm{Al^0\to Al^{+3}}\), \(\mathrm{H^{+1}\to H^0}\). Это ОВР.2 — азот в \(\mathrm{NO_2}\) имеет степень окисления \(+4\). В \(\mathrm{HNO_2}\) у азота \(+3\), в \(\mathrm{HNO_3}\) — \(+5\).
Восстановитель окисляется: \(\mathrm{N^{+4}\to N^{+5}}\). Это схема во 2-м варианте.1 — хлор \(\mathrm{Cl_2^0}\) переходит в \(\mathrm{NaClO}\) (\(\mathrm{Cl^{+1}}\)) и \(\mathrm{NaCl}\) (\(\mathrm{Cl^{-1}}\)).
Окислитель восстанавливается: \(\mathrm{Cl^0\to Cl^{-1}}\).3 — сера в \(\mathrm{H_2S}\) имеет степень окисления \(-2\), в свободной сера \(\mathrm{S^0}\).
\(\mathrm{S^{-2}\to S^0}\), значит восстановитель — \(\mathrm{S^{2-}}\).2 — в \(\mathrm{KNO_3}\) азот \(\mathrm{N^{+5}}\) восстанавливается до \(\mathrm{N^{+1}}\) в \(\mathrm{N_2O}\), поэтому окислитель — \(\mathrm{N^{+5}}\).
2 — в реакции
\(2\mathrm{CO}+\mathrm{O_2}\to 2\mathrm{CO_2}\)
углерод: \(\mathrm{C^{+2}\to C^{+4}}\), то есть отдаёт электроны и является восстановителем.1 — в реакции
\(2\mathrm{NO}+\mathrm{C}\to \mathrm{N_2}+\mathrm{CO_2}\)
азот: \(\mathrm{N^{+2}\to N^0}\), принимает электроны, значит является окислителем.4 — аммиак проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с оксидом меди(I):
\(2\mathrm{NH_3}+3\mathrm{Cu_2O}\to \mathrm{N_2}+6\mathrm{Cu}+3\mathrm{H_2O}\)
Азот: \(\mathrm{N^{-3}\to N^0}\).2 — реакция
\(\mathrm{H_2SO_4}+\mathrm{KOH}\to \mathrm{KHSO_4}+\mathrm{H_2O}\)
протекает без изменения степеней окисления элементов.4 — уравнение:
\(2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\to 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\)
Сумма коэффициентов: \(2+2+2+1=7\).
